常溫下，下列離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是（　�。�
A、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
B、氫氧化鐵膠體：K+、S2-、Br-、H+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3-，K+，SO42-
D、由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間相互促進(jìn)水解；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．加入Al能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．因Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解，生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵膠體與H+反應(yīng)生成Fe3+，然后與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入Al能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中，為酸或堿溶液，無(wú)論酸或堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙
合金質(zhì)量/mg 255 385 459
生成氣體體積/mL 280 336 336
（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸
 
（填“過(guò)量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得的鎂、鋁物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過(guò)濾出不溶固體．求所加入的氫氧化鈉溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入
 
ml后才會(huì)有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年10月12日我國(guó)成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船--“神州六號(hào)”，實(shí)現(xiàn)了雙人多天太空旅行．這標(biāo)志著中國(guó)人的太空時(shí)代有前進(jìn)了一大步．發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol
C、N2H4（g）+NO2（g）═3/2 N2（g）+2 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
D、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)全部生成C2H2Cl4，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（　�。�
A、3molB、4mol
C、5molD、6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、醋酸溶液和大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（　�。�
  改變條件 新平衡與原平衡比較
A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小
B 增大壓強(qiáng) X的濃度變小
C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大
D 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B、FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、將適量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問(wèn)題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說(shuō)明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填正確答案編號(hào)）；
a、正、逆反應(yīng)速率的比值恒定
b、c（CO2）=c（CO）
c、混合氣體的密度不變d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度
 
（填正確答案編號(hào)）
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不確定
（3）在溫度為T2時(shí)的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始?jí)簭?qiáng)為P0，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為
 
，乙苯的轉(zhuǎn)化率為
 
（均用含P0、P的表達(dá)式表示）．
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式
 
．

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