Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、Ba（OH）₂溶液中加入少量KAl（SO₄）₂溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
• B、FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
• C、將適量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
• D、向a mol FeBr₂溶液中通入1.5amolCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．KAl（SO₄）₂完全反應(yīng)，與Ba（OH）₂以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
B．電子、電荷不守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．由電子守恒可知，亞鐵離子、溴離子全部被氧化，反應(yīng)生成氯化鐵和溴．

解答： 解：A．Ba（OH）₂溶液中加入少量KAl（SO₄）₂溶液的離子反應(yīng)為2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl₃溶液中加入Cu粉的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．將適量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．向a mol FeBr₂溶液中通入1.5amol氯氣的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．