多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì),能影響人對事物的歡愉感受.多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成:

(1)香蘭素保存不當(dāng)往往會導(dǎo)致顏色發(fā)生明顯變化,其原因是
 

(2)多巴胺中的官能團(tuán)的名稱是
 
;反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
,
 
反應(yīng).
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

(4)寫出同時滿足下列條件的兩種B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)  ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)香蘭素含有酚羥基,易被氧化而變色;
(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式判斷;結(jié)合官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化判斷反應(yīng)類型;
(3)首先確定M是化學(xué)式,再根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式;
(4)①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu),應(yīng)含有-CHNH2-COOH結(jié)構(gòu),②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明有6中不同的H,以此進(jìn)行判斷.
解答: 解:(1)香蘭素含有酚羥基、-CHO,易被氧化,往往會導(dǎo)致顏色、氣味發(fā)生明顯變化,故答案為:在空氣中易被O2氧化;
(2)據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的官能團(tuán)為羥基、氨基,反應(yīng)①中C=O變?yōu)镃-O鍵,則發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)⑤的變化為-OCH3變成-OH,為取代反應(yīng),
故答案為:羥基、氨基;加成;取代;
(3)對比A和B的結(jié)構(gòu)簡式以及M生成B的反應(yīng)條件可知M為,A反應(yīng)生成M,M和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式知,A發(fā)生消去反應(yīng)生成M,則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
故答案為:;

(4)①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu),應(yīng)含有-CHNH2-COOH結(jié)構(gòu),②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明有6中不同的H,則對應(yīng)的同分異構(gòu)體應(yīng)為,
故答案為:
點評:本題考查有機物的合成,題目難度中等,解答本題時注意分析有機物的結(jié)構(gòu)簡式,能正確判斷有機物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷反應(yīng)條件和反應(yīng)類型,易錯點為同分異構(gòu)體的判斷,注意把握題給信息,由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)判斷可能的結(jié)構(gòu).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2,反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1:2.則:
(1)寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為
 
mol.
(3)若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后,再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸,至少加入
 
ml后才會有CO2氣體放出(不考慮CO2溶解在水中).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+3Y(g)?2Z(g);△H<0.當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是( 。
  改變條件 新平衡與原平衡比較
A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小
B 增大壓強 X的濃度變小
C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大
D 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO42溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
B、FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、將適量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以純銅作陰極,石墨作陽極,電解某濃度的硫酸銅溶液,陰極產(chǎn)物均附在電極上,通電一段時間后,關(guān)閉電源,迅速撤去電極(設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗),若在電解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2 固體,則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度,則整個電解過程中,所產(chǎn)生的氣體總體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( 。
A、2.24L
B、1.12L
C、0.56L
D、3.36L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g),已知將2molX和1molY充入該容器中,反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時,Z的物質(zhì)的量為pmol.回答下列問題:

(1)若把2molX和1molY充入該容器時,處于狀態(tài)Ⅰ,達(dá)到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ(如圖1),則該反應(yīng)的△H
 
 0; 熵變△S
 
0  ( 填:“<,>,=”).該反應(yīng)在
 
(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行.
(2)該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖2中右圖所示.以下說法正確的是
 

①a1>a2  ②b1<b2  ③t1>t2  ④右圖中陰影部分面積更大    ⑤兩圖中陰影部分面積相等
(3)若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生,在溫度為T1、T2時,平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖3所示.下列說法正確的是
 


A. A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B. A、C兩點的氣體密度:A<C
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(Ⅱ)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強p/Pa 2×105 5×105 1×106
c(A)/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
(1)當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡
 
移動(填:向左,向右,不)
(2)維持壓強為2×105 Pa,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,體系中共有amol氣體,再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時,體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol.
(3)當(dāng)壓強為1×106 Pa時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:
 

(4)其他條件相同時,在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng).2×105 Pa時,A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖4,請在圖4中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時,A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線(請在圖線上標(biāo)出壓強).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一包固體粉末,可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種:K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-.現(xiàn)做以下實驗:
(1)取少量固體,加適量蒸餾水,攪拌后固體全部溶解,得到無色透明溶液;
(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象;
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO32溶液,無沉淀產(chǎn)生.再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;
(4)用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時,火焰呈紫色.
試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷:
這包白色粉末一定含有的離子是
 
;一定不含有的離子是
 
;并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一.在工業(yè)上,苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得.總反應(yīng)原理如下:+CO2(g)?+CO(g)+H2O(g)△H
回答下列問題:
(1)乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行:
?+H2(g)△H1=+117.6kJ/mol
H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=
 

(2)在溫度為T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5mol/L.在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2,反應(yīng)到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol.
①該時刻化學(xué)反應(yīng)
 
(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài);
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填正確答案編號);
a、正、逆反應(yīng)速率的比值恒定
b、c(CO2)=c(CO)
c、混合氣體的密度不變d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡時,則乙苯的物質(zhì)的量濃度
 
(填正確答案編號)
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不確定
(3)在溫度為T2時的恒容器中,乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L,設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強為P、起始壓強為P0,則反應(yīng)達(dá)到平衡時苯乙烯的濃度為
 
,乙苯的轉(zhuǎn)化率為
 
(均用含P0、P的表達(dá)式表示).
(4)寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A、溶液A的溶質(zhì)是NaOH
B、陰極附近溶液pH升高
C、氣體a為氯氣,其電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2
D、與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極

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同步練習(xí)冊答案