將Pt電極插入KOH溶液，然后分別向兩極通入CH4和02，即可產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　�。�
A、放電時電流從通人CH4的電極流向通入02的電極
B、放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動
C、放電時正極的電極反應(yīng)式為02+2H2O+4e-=40H-
D、放電時溶液的PH增大
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：甲烷具有還原性，可被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，以此解答該題．
解答： 解：A．電流從正極流向負(fù)極，而通入氧氣的一極為正極，故A錯誤；
B．放電時，溶液中的陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，故C正確；
D．總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，消耗KOH，溶液pH減小，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意積累電子、電流、離子的流向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端比B端
 
（填高、低、不變．下同）；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端比B端
 
．
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計的原電池如圖2所示，其中Y為可溶性硫酸鹽．請回答下列問題：
①電解質(zhì)溶液Y是
 
；（填化學(xué)式）
②X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動          
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱
 
填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度
 
（填增大、不變、變�。~棒的電極名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）．
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、醋酸溶液和大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、K+、ClO-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C、NH4+、K+、CO32-、Br-
D、H+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B、FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、將適量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物0.1mol，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣充分反應(yīng)后，產(chǎn)物為CO、CO2、H2O的混合氣體．將此混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g；再通過灼熱氧化銅粉末，氧化銅質(zhì)量減少1.6g；最后通過足量堿石灰，堿石灰增重8.8g．求該有機(jī)物的分子式，寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1），則該反應(yīng)的△H
 
 0； 熵變△S
 
0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是
 

①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大    ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是
 
．

A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡
 
移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
（4）其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖4，請?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0MPa，溫度230-280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）對于反應(yīng)②，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號字母）
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變           d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
（2）對于反應(yīng)③，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
（填寫序號字母）
a．加入一定量的H2O（g）                    b．降低反應(yīng)溫度
c．加入催化劑                             d．縮小容器體積
（3）在某溫度下，若反應(yīng)①各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=2.4mol?L-1，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為；
 
在相同溫度下，若反應(yīng)物的起始濃度分別為c（CO）=4.0mol?L-1，c（H2）=amol?L-1，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol?L-1，則a=
 
．
（4）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；已知830℃時反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應(yīng)③的平衡常數(shù)K
 
1.0 （填＞或＜或=）
（5）9.2g二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放出291.0kJ熱量，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
，二甲醚的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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同步練習(xí)冊答案