Question

2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅠVA	VA	VⅠA	VⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧；
（3）在表中有編號(hào)的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，用電子式表示它們形成化合物的過(guò)程．最不活潑的元素是Ar．（以上均填元素名稱）
（4）元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序SiH₄＜H₂S＜HCl（均用化學(xué)式填空）
（5）周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；．
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液在加熱時(shí)能反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（7）寫出能驗(yàn)證⑦的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，然后利用同周期從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，且非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，
（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦分別為N、Si、S，故答案為：N；Si；S；
（2）根據(jù)元素周期表可判斷，④為Mg，⑧為Cl，Mg和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，故答案為：；；
（3）根據(jù)元素周期律，從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，惰性氣體最不活潑，所以金屬性最強(qiáng)的元素是 K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，用電子式表示它們形成化合物的過(guò)程為，最不活潑的元素是Ar，
故答案為：K；F；；Ar；

（4）金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以元素③、⑩的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是KOH＞NaOH，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序SiH₄＜H₂S＜HCl，
故答案為：KOH＞NaOH；SiH₄＜H₂S＜HCl；
（5）周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，則該物質(zhì)為Al（OH）₃，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，則A為碳元素，它與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液即濃硫酸在加熱時(shí)能反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（7）非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以通過(guò)硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸能驗(yàn)證硫的非金屬性強(qiáng)于碳，相關(guān)反應(yīng)為稀硫酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，并利用元素周期律來(lái)解答即可，難度不大．