12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　�。�
A．向溶液中加入適量氯化銨固體
B．向溶液中加入一定體積的pH=4的鹽酸
C．向溶液中加水至溶液體積為1000mL
D．向溶液中加入適量醋酸鈉固體

分析 10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=1，若使溶液的pH增大2，需要減小氫離子的濃度．

解答 解：10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=1，若使溶液的pH增大2，需要減小氫離子的濃度，
A．向溶液中加入適量氯化銨固體，溶液中氫離子濃度幾乎不變，所以不能使pH增大2，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的溶液，若使溶液的pH增大2，可以加入一定體積的pH=4的鹽酸，故B正確；
C．pH=1的溶液，向溶液中加水至溶液體積為1000mL，體積增大為原來(lái)的100倍，則氫離子濃度減小為原來(lái)的$\frac{1}{100}$，則溶液的pH增大2，故C正確；
D．pH=1的硫酸溶液，加入醋酸鈉，pH增大，所以向溶液中加入適量醋酸鈉固體可以使溶液的pH增大2，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、混合溶液的定性分析，題目難度不大，注意溶液中pH增大2，則氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{100}$．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含的分子數(shù)
D．0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．鉬（Mo）是一種人體必需的微量元素．工業(yè)上冶煉鉬的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ.2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2（MoS2中鉬元素的化合價(jià)為+2價(jià)）
Ⅱ．MoO3+2NH3•H2O=（MH4）2MoO4+H2O
Ⅲ．（MH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
Ⅳ．H2MoO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO3+H2O
Ⅴ．MoO3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ放出的尾氣可用燒堿溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序號(hào)）．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）反應(yīng)Ⅲ的副產(chǎn)物為氯化銨，寫出它的一種用途：氮肥．
（4）反應(yīng)Ⅴ中可以替代氫氣的物質(zhì)是CO或Al（填一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、AlO2-
B．在含有較多Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．室溫下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、I-、Cl-、HS-
D．在無(wú)色溶液中：SO42-、Cl-、NH4+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些分金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有關(guān)溴化碘的敘述不正確的是（　�。�
A．溴化碘與Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B．在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑
C．在溴化碘與水反應(yīng)中，IBr既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
 ⅠAⅡAⅢAⅠVAVAVⅠAVⅡA0
2     ①  ② 
3 ③ ④ ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩       
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧；
（3）在表中有編號(hào)的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，用電子式表示它們形成化合物的過(guò)程．最不活潑的元素是Ar．（以上均填元素名稱）
（4）元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序SiH4＜H2S＜HCl（均用化學(xué)式填空）
（5）周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；．
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液在加熱時(shí)能反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（7）寫出能驗(yàn)證⑦的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移
C．Na2SO4溶液在電流作用下電離出Na+與SO42-而導(dǎo)電
D．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）；△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1．則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ大于_KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③在如圖2a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是a＞b＞c（填字母）．
（3）在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）在恒溫恒容條件下，起始加入的反應(yīng)物不變，要增大CH3OH 的產(chǎn)率，可以采取的有效措施是
增大壓強(qiáng)．

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