【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
D.氦分子中含有共價(jià)鍵

【答案】C
【解析】解：A．氯氣等雙原子分子中含共價(jià)鍵，但是單質(zhì)，故A正確；
B．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，故C正確；
D．氦分子中不存在任何化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼（BP）是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜。

（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______。

③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于______晶體（填晶體類型）。

（2）已知磷酸是中強(qiáng)酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。

①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。據(jù)此推測(cè)，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）

②磷酸是三元酸，寫(xiě)出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________。

③硼酸是一元酸，它在水中表現(xiàn)出來(lái)的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結(jié)合，生成一個(gè)酸根離子，該陰離子的結(jié)構(gòu)式為：_________（若存在配位鍵，請(qǐng)用箭頭標(biāo)出）。

（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。

（4）磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a nm，則晶體密度為__________g·cm-3（只需列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有下列離子的溶液中分別加入SO3固體后，溶液中下列離子個(gè)數(shù)不變的是（　�。�

A.Mg2+B.CO32﹣C.Ba2+D.SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)

(1)所有原子一定共平面的是______(填序號(hào))

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____ (填序號(hào))

(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______。

II.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

(4)C中官能團(tuán)的名稱為______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。

(5)反應(yīng)④中，D斷裂的化學(xué)鍵是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)

(6)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩錐形瓶?jī)?nèi)液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H．該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示．則反應(yīng)O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1 ．

（3）實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù)，當(dāng)△H﹣T△S＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.HCl
B.NaCl
C.MgO
D.KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A. 我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家

B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強(qiáng)

C. 在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀

D. 在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率

C. 容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合H+ + OH-=H2O離子反應(yīng)的是（ ）

A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液

C.稀硝酸與氫氧化鋇溶液D.鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)

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