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【題目】反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率

C. 容器內氣體的顏色不再變化 D. 容器內壓強不再變化

【答案】C

【解析】A、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達到平衡態(tài)的標志應該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯誤；B、H2和HI系數(shù)之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應達到平衡態(tài)。錯誤；C、此反應中只有碘蒸氣為紫色，容器內氣體的顏色不再變化表明容器內碘蒸氣的質量不再發(fā)生變化，可以說明反應達到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器內壓強一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電池不屬于化學電池的是（ ）

A. 鉛蓄電池 B. 太陽能電池 C. 鋅錳電池 D. 鎳鎘電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B.只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.含有離子鍵的物質一定是離子化合物
D.氦分子中含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鹽類物質一定含有金屬陽離子

B.蔗糖、NH3、液態(tài)HCl均為非電解質

C.能導電的物質不一定屬于電解質

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：

已知：R-ClR-OH，R-為烴基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。

(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。

(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

A．乙醇制取乙醛 B．由制備 C．2CH3CHO+O22A

(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。

回答下列問題：

①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出

b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出

②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。

③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。

(注：箭頭方向表示水流方向)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應為：N2+3H22NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是（ ）

A. 達到平衡時,反應速率：v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率

C. 為了提高H2的轉化率,應適當增大H2的濃度

D. 若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應中A、B氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為__________。

(2)0~4min內,用B表示的反應速率v(B)=__________。

(3)第4min時,正、逆反應速率的大小關系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反應速率的是__________。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是關于細胞中水和無機鹽的敘述，其中正確的是

A. 越冬植物的細胞內自由水含量較高

B. 不同細胞內自由水與結合水的比例基本相同

C. 急性腸炎病人除補水外還需要補充一些無機鹽

D. 營養(yǎng)性貧血患者體內肯定缺乏Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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