草酸亞鐵(FeC
2O
4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。
I.某興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。
(1)已知CO能與氯化鈀(PdCl
2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。
將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A(澄清石灰水)和B(氯化鈀溶液),觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成。由此說明氣體產(chǎn)物中含有
。
(2)將樣品草酸亞鐵晶體(FeC
2O
4·2H
2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如下圖(TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241633405074236.png)
①試確定B點(diǎn)對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式
;
②寫出B
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824163340725212.png)
C對應(yīng)的化學(xué)方程式
。
II.某草酸亞鐵樣品(不含結(jié)晶水)中含有少量草酸�,F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC
2O
4的含量。
實(shí)驗(yàn)方案如下:
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H
2SO
4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。
②向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H
2SO
4溶液,煮沸5~8min。用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液,直至溶液不變紅,將其過濾至另一個錐形瓶中,用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 ml。
試回答下列問題:
(1)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用
滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。
(2)在步驟①中,滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生,則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)在步驟②中,下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是
。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗 |
B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出 |
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù) |
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù) |
(4)0.20g 樣品中 FeC
2O
4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。(不考慮步驟②中的損耗)