Question

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)的ΔH     0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO₂、N₂物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=        ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.3 mol，平衡將         移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）B極為電池     極，電極反應(yīng)式為                                     。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為        （標(biāo)況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，K_sp=c(Fe^2＋)·c(S^2－),常溫下K_sp=1.0×10^－16。又知FeS飽和溶液中c(H^＋)與c(S^2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，為了使溶液中c(Fe^2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為      。

Answer 1

I．（1）＜（2分）
（2）k=" 5/144" 或0.0347 （2分）  不（2分）
II．（1）負(fù)（2分）    CH₄ + 4O^2——8e^—= CO₂+ 2H₂O；（2分） 
（2） 1.12 L（2分，沒(méi)有寫(xiě)單位得1分）   
III．3 （3分）

試題分析：I．（1）結(jié)合圖像分析，T₁時(shí)先到達(dá)平衡，平衡時(shí)二氧化碳的濃度小，說(shuō)明升高溫度平衡左移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；（2）化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方/反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方，所以k=" 5/144" 或0.0347；再向容器中充入CO、N₂各0.3 mol時(shí)，Qc=k,平衡不移動(dòng)。II．（1）燃料電池中負(fù)極通燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)。所以負(fù)極上甲烷失去電子結(jié)合氧離子形成二氧化碳和水，正極上氧氣得到電子形成氧負(fù)離子。（2）用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH^——4e^—= O₂ + 2H₂O；陰極先是：Cu²⁺+2e^— = Cu,然后是：2H⁺+2e^—= H₂，設(shè)生成氧氣amol，根據(jù)電子守恒可得：4a="0.1×2+2a," a=0.1mol。1molCH₄轉(zhuǎn)移電子8mol，所以消耗甲烷0.05mol；III．根據(jù)題目所給信息，c(Fe^2＋)達(dá)到1 mol/L時(shí)，c(S^2－)= 1.0×10^－16，因?yàn)閇c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，所以c(H^＋)= 1.0×10^－3，pH=3。