【題目】現有反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數減小,則:
(1)該反應的逆反應為________熱反應,且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。
(2)減壓時,A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則B的轉化率__________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
【答案】
(1) 吸;>
(2)增大
(3)減小
(4)減小
(5)不變
(6)變深;變淺
【解析】
試題分析:(1)當升高溫度時,B的轉化率變大,說明溫度升高平衡向正反應方向移動,則正反應吸熱,當減小壓強時,混合體系中C的質量分數也減小,說明壓強減小平衡向逆反應方向移動,說明m+n>p,故答案為:吸;>;
(2)當減小壓強時,混合體系中C的質量分數也減小,說明壓強減小平衡向逆反應方向移動,所以A的質量分數增大,故答案為:增大;
(3)若保持容器體積不變,加入B,平衡正向移動,A的轉化率增大,B的轉化率減小,故答案為:減小;
(4)若升高溫度,平衡向正反應方向移動,則平衡時B、C的濃度之比將減小,故答案為:減;
(5)若加入催化劑,平衡不移動,平衡時氣體混合物的總物質的量不變,故答案為:不變;
(6)加入C(體積不變)時,平衡向逆反應方向移動,B的濃度增大,顏色加深;維持容器內壓強不變,充入氖氣時,容器體積增大,相當于減小壓強,平衡向逆反應方向移動,但B的濃度減小,顏色變淺,故答案為:變深;變淺。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和,C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答:
(1)這四種元素名稱分別是:A___________,B___________,C___________,D___________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_______________。(用化學式表示,下同)
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是___________,B與D形成的原子個數比為l∶l的化合物中含有的化學鍵類型有___________。
(4)寫一個能證明A和C的金屬性或者非金屬性強弱的化學方程式是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性,在光電材料等領域應用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑和反應條件省略):
(1)A的名稱是___________。
(2)BC的反應類型是____________; D中官能團的名稱是_____________。
(3)EF的化學方程式是____________。
(4)W是D的同分異構體,具有下列結構特征:①屬于萘()的一元取代物;②存在羥甲基(—CH2OH)。寫出W所有可能的結構簡式_____________。
(5)下列說法正確的是__________
a.B的酸性比苯酚強
b.D不能發(fā)生還原反應
c.E含有3種不同化學環(huán)境的氫
d.TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物J的分子式為C10H12O3,是一種重要的化工原料,可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農藥等。目前,我國有關 J的用途是作為農藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機物的合成方案:
已知:有機物I中有兩個化學環(huán)境相同的甲基。
請回答下列問題:
(1)寫出下列反應的反應類型:①___________,③_____________。
(2)寫出反應④的化學方程式:_____________________。
(3)J的結構簡式為_____________。
(4)反應①所起的作用是_____________。
(5)H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰,其面積之比為____________。
(6)下列有關E的性質說法,正確的是____________。
a.能使酸、堿指示劑變色
b.能使FeCl3溶液顯色
c.與純堿溶液混合無現象
d.難溶于水
e.1ml該有機物與足量鈉反應可產生標況下氫氣22.4L
(7)滿足下列條件且與有機物J互為同分異構體的有機物共有_______種,任寫出其中一種的結構簡式_______________________________。
A.苯環(huán)上僅有兩個對位取代基
B.能發(fā)生水解反應
C.遇濃溴水能發(fā)生反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產生N2和Na,N2的電子式為________。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應生成的還原產物為________。
(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________,金屬晶體K的堆積方式為________。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為______
__________________________________。
(5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。
①用堿石灰除去的物質為________________;
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為________。
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【題目】某物質只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵).
(1)該物質的結構簡式為________________.
(2)該物質中所含官能團的名稱為______________.
(3)下列物質中,與該產品互為同系物的是(填序號)__________,互為同分異構體的是____________.
①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3 ③CH3CH2CH===CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH ⑤CH2===CHCOOH
(4)該物質在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為__________________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 (填序號)。
A.適當減緩通入Cl2速率
B.充分攪拌漿料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 (填化學式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式__________________________________;
(2)反應中硝酸體現了__________、______;
(3)反應中若產生標準狀況下11.2L氣體,則轉移電子的物質的量是__________;
(4)現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4g,恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應,則該樣品的純度為__________;
(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加,原因是_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①RCHO+R'CH2CHO;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為 。
(2)B和C反應生成D的化學方程式為 。
(3)F中含有官能團的名稱為 。
(4)E和F反應生成G的化學方程式為 ,反應類型為 。
(5)F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3∶1的為 (寫結構簡式)。
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