Question

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）這四種元素名稱分別是：A___________，B___________，C___________，D___________。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_______________。（用化學(xué)式表示，下同）

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___________，B與D形成的原子個數(shù)比為l∶l的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有___________。

（4）寫一個能證明A和C的金屬性或者非金屬性強弱的化學(xué)方程式是___________。

Answer 1

【答案】（1）碳氧硅鈉

（2）H2O>CH4>SiH4

（3）離子鍵和共價鍵

（4） Na2SiO3＋ CO2＋ H2O= Na2CO3＋ H2SiO3↓

【解析】試題分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題。

（1）根據(jù)上述推斷，A、B、C、D元素的名稱分別為碳、氧、硅、鈉。

（2）四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的為C、O、Si，它們的非金屬性O＞C＞Si，氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞CH4＞SiH4。

（3）A與B形成的三原子分子為CO2，其電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵。

（4）根據(jù)上述推斷，A和C分別為C、Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，若碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸（白色沉淀），則非金屬性C>Si，化學(xué)方程式為Na2SiO3＋ CO2＋ H2O= Na2CO3＋ H2SiO3↓。