【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)這四種元素名稱分別是:A___________,B___________,C___________,D___________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_______________。(用化學(xué)式表示,下同)
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是___________,B與D形成的原子個數(shù)比為l∶l的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有___________。
(4)寫一個能證明A和C的金屬性或者非金屬性強弱的化學(xué)方程式是___________。
【答案】(1)碳氧硅鈉
(2)H2O>CH4>SiH4
(3)離子鍵和共價鍵
(4) Na2SiO3+ CO2+ H2O= Na2CO3+ H2SiO3↓
【解析】試題分析:A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族,四種元素在周期表中的大致相對位置為,A、C處在同一主族,二者質(zhì)子數(shù)相差8,C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,B的質(zhì)子數(shù)為8,B為O元素;C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,C最外層電子數(shù)為4,D的最外層電子數(shù)為1,A為C元素,C為Si元素,D為Na元素,據(jù)此解答該題。
(1)根據(jù)上述推斷,A、B、C、D元素的名稱分別為碳、氧、硅、鈉。
(2)四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的為C、O、Si,它們的非金屬性O>C>Si,氫化物的穩(wěn)定性為H2O>CH4>SiH4。
(3)A與B形成的三原子分子為CO2,其電子式是,B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物為過氧化鈉,含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵。
(4)根據(jù)上述推斷,A和C分別為C、Si,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,若碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸(白色沉淀),則非金屬性C>Si,化學(xué)方程式為Na2SiO3+ CO2+ H2O= Na2CO3+ H2SiO3↓。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的化學(xué)品。
(1)畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖:(要求注明試劑、反應(yīng)條件)
(示例:)
(2)向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體,是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟,用一個化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中,下列式子成立的是 。
A.c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L
B.c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)
C.c(H+) > c(OH-)
D.c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)
(3)A是中學(xué)化學(xué)常見氣體,打開裝有A的集氣瓶,瓶口出現(xiàn)白霧,將A與氨氣混合,立即出現(xiàn)大量白煙,生成物質(zhì)B,則A的分子式為 ,物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有 。
(4)將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36 L,其中兩種成分氣體的體積比為 ,反應(yīng)中總共消耗的硝酸 mol。
(5)向含4 mol HNO3的稀溶液中,逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請在坐標(biāo)系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖,并標(biāo)出n(氣體)的最大值。
(6)氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解,若分解時只生成兩種氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極,不考慮U形管中氣體的溶解且a上產(chǎn)生的氣體全部進入小試管中)。
(1)寫出通入H2這一極的電極反應(yīng)_________,通入O2這一極的電極反應(yīng)為_________。
(2)a為_________極,電極反應(yīng)為_________ 。
(3)b為_________極,電極反應(yīng)為_________。
(4)在25℃,當(dāng)燃料電池中消耗 0.02g H2時,U形管中液體的體積為200mL(忽略實驗過程中體積的變化), 求此時U形管中溶液的pH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)架構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①—⑦在周期表中的位置,回答下列問題:
(1)元素⑦在元素周期表的位置為____________。
(2)由原子個數(shù)比為1:1:1的①、②、③ 三種元素組成共價化合物X,共形成4對共用電子對,X的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中進行的的離子反應(yīng)方程式 。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物中的化學(xué)鍵類型為 。
(5)A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。請回答:
①E的電子式為 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體的質(zhì)量為 g。
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【題目】(1)下列各組粒子互為同位素的是 (填編號,下同);橥禺愋误w的是 ,互為同分異構(gòu)體的是 互為同系物的是 。
①16O2和18O3
②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子
③11H、D、T
④3015R和(核內(nèi)15個中子)
⑤葡萄糖和果糖
⑥
⑦CH3CH2CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2
⑧(CH3)2CHCH(CH3)2和C(CH3)4
(2)生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識,下列敘述正確的是(填序號) 。
①淀粉、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物
②食用植物油的重要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯,是人體的營養(yǎng)物質(zhì)
③禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
④福爾馬林是一種良好的殺毒劑,也可用來消毒自來水
⑤隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受.為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常放入生石灰
⑥向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液,蛋白質(zhì)會析出,加水后不再溶解
⑦為保證加酶洗衣粉的洗滌效果,應(yīng)用沸水溶解洗衣粉
(3)在實驗室生成乙酸乙酯的可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時間后,就達到了該反應(yīng)的限度,也即達到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) .
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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【題目】 Ⅰ.按己知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,82號元素X應(yīng)是第_________周期_________族元素,它的最高正價氧化物的化學(xué)式為_________。
Ⅱ.下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序號填空:
(1)未破壞化學(xué)鍵的是_____________。
(2)僅離子鍵被破壞的是_____________。
(3)僅共價鍵被破壞的是_____________。
Ⅲ.有下列各組物質(zhì):①石墨和足球烯C60;②126C和136C;③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3;④漂白粉和漂白液主要成分;⑤正丁烷和異庚烷;⑥乙烯和聚乙烯;⑦和;⑧丙烷和環(huán)丙烷。用序號填空:
(1)__________組兩者互為同位素。(2)__________組兩者互為同素異形體。
(3)__________組兩者屬于同系物。(4)__________組兩者互為同分異構(gòu)體。
(5)__________組兩者是同一物質(zhì)。
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【題目】2011年9月29日我國成功發(fā)射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料,其主要成分是氮化硅,該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應(yīng)制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO。該反應(yīng)變化過程中的能量變化如圖所示;卮鹨韵聠栴}。
(1)上述反應(yīng)中的還原劑是__________,其還原產(chǎn)物是________。
(2)該反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)熱ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】如圖為元素周期表的一部分,已知A、B、C、D均為短周期元素,A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。
(1)寫出A、B、C、D的元素符號:A 、B 、
C 、D 。
(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式) 。
(3)A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,現(xiàn)象為 ,產(chǎn)物為 化合物(填“離子”或“共價”)。該化合物中存在的化學(xué)鍵有 (填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(4)寫出下列電子式:
D的氣態(tài)氫化物 ,A單質(zhì) 。B的氣態(tài)氫化物的形成過程用電子式表示: 。
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng),且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則B的轉(zhuǎn)化率__________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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