【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)架構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請(qǐng)參照元素①—⑦在周期表中的位置，回答下列問題：

（1）元素⑦在元素周期表的位置為____________。

（2）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式 。

（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為 。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請(qǐng)回答：

①E的電子式為 。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為 g。

【答案】（1）第三周期 IVA族 ；

（2）H—C≡H

（3）Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O；

（4）離子鍵、共價(jià)鍵（非極性）；

（5）①；②2.65。

【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si。（1）由元素⑦在元素周期表的位置，可知其位于第三周期ⅣA族；（2）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的H、C、N三種元素組成共價(jià)化合物為HCN，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，分子中H原子與C原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，C原子與N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N；（3）⑥的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，是堿性氧化物，可以能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)；⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O；（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物為過氧化鈉，該化合物中的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵；（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，水溶液均為堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH，E為CO2，B為NaHCO3，D為Na2CO3，①E是二氧化碳，其電子式為；②自然界中存在NaHCO3、Na2CO3和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=1/2×0.5mol/L×0.1L=0.025mol則碳酸鈉的質(zhì)量為m(Na2CO3)= 0.025mol×106g/mol=2.65g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式： ___________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________（填寫元素符號(hào)，下同）的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，已沒有使用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正、負(fù)極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)___________ (如可靠，可不填寫)。

（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少。

①當(dāng)加入 mL NaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

（1）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）該鋁熱劑中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）求該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）海帶中富含碘，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)碘的實(shí)驗(yàn)方案_____________________；

（2）已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、299KJ的能量，則1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ；

（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：______________；(不用求出結(jié)果)

②其他條件不變，向平衡后體系中再加入少量HI，則平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=________min-1．

④由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為__________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：_______________。

（2）有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。 (用元素符號(hào)表示)

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________，與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學(xué)式)。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為_________；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為______g/cm 3。(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）Ⅱ圖中褪色的是 （填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是

（3）將Cu絲換成Fe絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的最確切的理由是 。

A．Fe與Cu都是金屬元素 B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高

C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

（4）將Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升。油狀液滴的成分可能是（寫分子式） ，量筒內(nèi)液面上升的主要原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）這四種元素名稱分別是：A___________，B___________，C___________，D___________。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_______________。（用化學(xué)式表示，下同）

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為l∶l的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有___________。

（4）寫一個(gè)能證明A和C的金屬性或者非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。

已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ)分別是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1。

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 該反應(yīng)的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K= 。

③ 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則a/b=______。

④ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：

①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。

②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”(當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用)，請(qǐng)解釋其原理_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等。目前，我國(guó)有關(guān) J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機(jī)物的合成方案：

已知：有機(jī)物I中有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___________，③_____________。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（4）反應(yīng)①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰，其面積之比為____________。

（6）下列有關(guān)E的性質(zhì)說法，正確的是____________。

a．能使酸、堿指示劑變色

b．能使FeCl3溶液顯色

c．與純堿溶液混合無現(xiàn)象

d．難溶于水

e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L

（7）滿足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有_______種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

A．苯環(huán)上僅有兩個(gè)對(duì)位取代基

B．能發(fā)生水解反應(yīng)

C．遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)

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