Question

已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下：
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
現有m mol NO₂和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現有濃度為a mol?L^-1 的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（　　）

• A、

  m

  a

  L
• B、

  2m

  3a

  L
• C、

  2(m+n)

  3a

  L
• D、

  m+n

  a

  L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：NO單獨不能被吸收，NO和NO₂混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，由方程式可知滿足n（NO₂）：n（NO）≥1，反應生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化學式可知n（Na原子）=n（N原子），根據原子守恒計算n（NaOH），再根據c=

n

V

計算NaOH的物質的量濃度．

解答： 解：反應生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化學式可知n（Na原子）=n（N原子），由于恰好反應，根據原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）=（m+n）mol，
故此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度

(m+n)mol

amol/L

=

(m+n)

a

L，
故選D．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據原子守恒計算是關鍵，側重對解題方法技巧與學生思維能力的考查．