Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂和Cl₂混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，則混合氣中的氫氣為

 

mol（用含a，b的式子表示）

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：守恒法

分析：由于生成次氯酸鹽與氯酸鹽，故氣體完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=n（Na⁺），再根據(jù)Cl原子守恒計算n（Cl₂），進而計算氫氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：由于生成次氯酸鹽與氯酸鹽，故氣體完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=n（Na⁺），故n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=n（NaOH）=bmol，再根據(jù)Cl原子守恒n（Cl₂）=

bmol

2

=0.5b mol，混合氣體總物質(zhì)的量為

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，故混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為

a

22.4

mol-0.5b mol=（

a

22.4

-0.5b）mol，
故答案為：（

a

22.4

-0.5b）．

點評：本題考查混合物計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意利用守恒法解答，難度中等．