X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大.X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍.Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M.
請回答下列問題:
(1)R在周期表中的位置
 
,M固體的晶體類型是
 

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
;G分子的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)L的懸濁液加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是
 

(4)R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大.X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7,故X為氮元素,G為NH3;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體,Y為硫元素;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍,則外圍電子排布為3d64s2,故R為Fe元素;Y與鈉元素可形成化合物Q,Q為Na2S,Z與鈉元素可形成化合物J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L,L為AgCl,故Z為Cl元素,J為NaCl;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M,故M為NH4Cl,以此解答該題.
解答: 解:X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大.X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7,故X為氮元素,G為NH3;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體,Y為硫元素;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍,則外圍電子排布為3d64s2,故R為Fe元素;Y與鈉元素可形成化合物Q,Q為Na2S,Z與鈉元素可形成化合物J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L,L為AgCl,故Z為Cl元素,J為NaCl;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M,故M為NH4Cl,
(1)R為Fe元素,位于周期表第 4周期、第Ⅷ族,M為NH4Cl,屬于離子晶體,
故答案為:第 4周期、第Ⅷ族;離子晶體;
(2)Y為硫元素,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,G為NH3,為三角錐形,結(jié)構(gòu)式為,
故答案為:1s22s22p63s23p4;
(3)AgCl的懸濁液加入Na2S的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,說明生成Ag2S,原因是Ag2S的溶解度比AgCl小,
故答案為:Ag2S的溶解度比AgCl。
(4)為Fe元素,含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,有Fe3+生成,并有無色氣體產(chǎn)生,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒可知,只有氧元素被氧化,故該無色氣體為O2,反應(yīng)離子方程式為:4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O,
故答案為:4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.
點(diǎn)評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目涉及無機(jī)物的推斷、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、氧化還原反應(yīng)等,難度中等,(4)中注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識判斷生成的氣體是氧氣,是易錯(cuò)點(diǎn)與難點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、32gO3所含有的原子數(shù)目與1molO2所含原子物質(zhì)的量相等
B、4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、1molCH3+所含的電子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng):2A(g)+B(g)
催化劑
 2C(g)過程中的能量變化如圖所示.反應(yīng)過程中,A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:
時(shí)間(min)0123456789
n(A)2.001.901.821.761.761.641.541.501.501.50
n(B)1.000.950.910.880.880.820.770.750.750.75
n(C)00.100.180.240.240.360.460.500.500.50
(1)反應(yīng):2A(g)+B(g)
催化劑
 2C(g) 的正反應(yīng)△H
 
(填“<”或“>”)0.
(2)第4min時(shí),只改變一個(gè)外界條件,該條件使正、逆反應(yīng)速率均加快,則改變的外界條件是
 

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法中不正確的是
 
(填字母).
A.氣體密度不再改變                 
B.A的物質(zhì)的量濃度不變
C.放出或吸收的熱量不再變化         
D.v(A)=v(A)=0
(4)t時(shí),在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB,
一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中C的物質(zhì)的濃度的變化情況如圖2:該溫度下,反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)K=
 

②在第5min時(shí),將容器的體積縮小一半后,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%,請?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、R代表四種短周期元素,X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1,Y元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn,Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等,R原子M電子層的p能級中有3個(gè)未成對電子.
(1)Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
;化合物X2Z中,中心原子采取
 
雜化,分子的空間構(gòu)型屬于
 

(2)Y2X2分子中,中心原子采用
 
雜化,分子中有
 
個(gè)σ鍵、
 
個(gè)π鍵;按價(jià)層電子對互斥理論,RZ
 
3-
4
 離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為
 
形.

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下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是( 。
A、
向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B、
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C、
向KAl(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D、
向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

五種元素A、B、C、D、E,其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1;C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D在B的下一周期,在同周期元素中,D形成的簡單離子半徑最;E是形成化合物種類最多的元素.
(1)A、E形成的化合物E2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
;B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="dfb5il4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填元素符號,下同);A、B、C電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="u9apzfl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)與PH3相比,BA3易液化的主要原因是
 
;BA3分子中鍵角
 
(填“>”、“<”或“=”)109°28′,原因是
 

(3)B
C
-
3
的立體構(gòu)型為
 
.B
C
-
3
中B原子軌道的雜化類型為
 

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如圖1是氯堿工業(yè)的流程及產(chǎn)物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、C、D、E分別表示一種或多種物質(zhì).
請回答下列問題:
(1)離子膜電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)C產(chǎn)生在離子膜電解槽的
 
(填“陰極室”或“陽極室”),寫出A的一種用途
 

(3)反應(yīng)④的離子方程式為:
 

(4)粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),必須除去雜質(zhì)后使用.已知:KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12; KSP[MgCO3]=6.82×10-6,為了盡可能除去Mg2+,你選用純堿還是燒堿:
 
; 粗鹽水精制的過程中可能用到①鹽酸、②燒堿、③純堿、④氯化鋇、⑤過濾,添加試劑及操作的合理順序是
 
(填序號).
(5)氯堿工業(yè)的產(chǎn)品都有廣泛的用途.如圖2是從海水中提取鎂的流程,其中步驟③的操作是
 
,步驟④需要用到D,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定電石樣品的純度.
經(jīng)查閱有關(guān)資料得知H2S、PH3能與硫酸銅溶液反應(yīng),相關(guān)儀器和藥品裝置圖如下:

(1)按氣體從左到右的流向選擇最佳的裝置組合是(選填字母序號):
 

(2)為保證測定的精度,要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩,在分液漏斗中應(yīng)裝入的液體是
 

(3)若電石樣品的質(zhì)量為m1g,F(xiàn)吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m2g,則電石樣品中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(CaC2)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2混合氣體a L,經(jīng)光照反應(yīng)后,所得氣體使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為Cl-、ClO-、ClO3-,則混合氣中的氫氣為
 
mol(用含a,b的式子表示)

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