Question

13．下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是（　�。�

• A． 將4 molCl₂通入到含4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺
• B． 已知亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大．將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應是：2AlO₂^-+SO₂+3 H₂O=2 Al（OH）₃↓+SO₃^2-
• C． 稀氨水吸收了少量的二氧化碳氣體：2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-
• D． 在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時發(fā)生的離子反應是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．氯氣能將亞鐵離子和溴離子氧化，還原性：Fe²⁺＜Br^-，亞鐵離子優(yōu)先反應，剩余的氯氣再氧化溴離子
B．亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁；
C．氨水顯堿性能和酸性氣體反應生成鹽；
D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量最大時，硫酸鋇完全沉淀，此時鋁離子完全變?yōu)槠�鋁酸根．

解答 解：A、還原性：Fe²⁺＜Br^-，氯氣先將亞鐵離子氧化，然后多余的氯氣將溴離子氧化，等物質的量的Cl₂和FeBr₂的反應為：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-═4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正確；
B、亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁，所以2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，符合強酸制弱酸的原則，故B正確；
C、氨水顯堿性能和酸性氣體二氧化碳反應生成碳酸銨鹽，即2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子恰好生成偏鋁酸根離子，正確的離子反應為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+[Al（OH）₄]^-↓，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生離子方程式書寫及應用，題目難度中等，明確反應物的量對生成物的影響及反應的先后順序為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及規(guī)范答題能力．