4．25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-5mol/L，則該溶液可能是下列情況中的（　�。�
A．該溶液是鹽溶液
B．該溶液可能是酸或堿溶
C．該溶液中c（OH-）=10-5mol/L
D．該溶液與pH=9的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液可能呈中性

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-5mol/L＞10-7mol/L，說明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)水電離，則溶質(zhì)為含有弱離子的鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：A.25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-5mol/L＞10-7mol/L，說明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)水電離，則溶質(zhì)為含有弱離子的鹽，所以該溶液是鹽溶液，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，該溶液促進(jìn)水電離，則溶質(zhì)不可能是酸或堿，故B錯誤；
C．該溶液如果呈酸性，則c（OH-）=10-9mol/L，如果溶液呈堿性，則c（OH-）=10-5mol/L，故C錯誤；
D．如果該溶質(zhì)是酸性溶液，溶液中c（H+）=10-5mol/L，鹽的水解程度較小，該溶液與pH=9的氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)過程中促進(jìn)鹽水解，所以混合后溶液可能呈酸性，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查以水的電離為載體考查溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確溶質(zhì)對水電離影響原理是解本題關(guān)鍵，注意溶液中c（H+）與水電離出c（H+）的關(guān)系，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達(dá)到化學(xué)平衡后，加人少量的水，平衡的移動情況為（　�。�
A．不移動B．平衡左移C．平衡右移D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖1為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導(dǎo)管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
④某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中有一個明顯的錯誤是試管A管口向上傾斜（或試管A管口未向下傾斜），在改正裝置圖中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還應(yīng)如何改進(jìn)裝置？在發(fā)生裝置A和收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用如圖3示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是液變藍(lán)、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗(yàn)證NO的還原性．
（4）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無關(guān)的是（　�。�
A．Na2CO3和稀鹽酸B．Al2O3和NaOH溶液
C．NH4HCO3和NaOH溶液D．CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A．CH3COOHB．OH-C．Fe3+D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示，由圖得出的判斷，正確的是（　　）
A．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象B．1-丙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C．生成物是丙醛和丙酮D．醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型
（1）乙烯與H2O反應(yīng)CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH、加成反應(yīng)
（2）苯的硝化反應(yīng)C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O、取代反應(yīng)
（3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是（　　）
A．將4 molCl2通入到含4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
B．已知亞硫酸（H2SO3）的二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）要大．將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO2-+SO2+3 H2O=2 Al（OH）3↓+SO32-
C．稀氨水吸收了少量的二氧化碳?xì)怏w：2NH3•H2O+CO2=2NH4++H2O+CO32-
D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有4nA個Cl原子
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有2nA個氫原子
C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+
D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個電子

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