14．可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達(dá)到化學(xué)平衡后，加人少量的水，平衡的移動(dòng)情況為（　　）
A．不移動(dòng)B．平衡左移C．平衡右移D．無法確定

分析 溶液中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，結(jié)合平衡常數(shù)分析，加水稀釋，離子濃度降低，改變一個(gè)條件平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行；

解答 解：可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達(dá)到化學(xué)平衡后，加人少量的水，溶液中存在平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加水稀釋，離子濃度降低，溶液顏色變淺，c3（SCN-）•c（Fe3+）降低更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡左移，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，相關(guān)論文發(fā)表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知電池總反應(yīng)式為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是（　　）
A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+
B．該電池可能是一種可充電的二次電池
C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多
D．電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．現(xiàn)有一無色溶液，可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含Cu2+；②肯定不含I-；③肯定含有SO32-；④可能含有I-．
A．①③B．①③④C．①②D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．脫氫反應(yīng)的△H＜0B．在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
C．600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ（正）＜υ（逆）D．若增大體系壓強(qiáng)，曲線將向上平移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，．
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可排除CO32-的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可排除Fe3+、NO3-的存在．
（3）另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+的存在．
（4）取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可證明Ba2+的存在，又排除SO42-的存在．
（5）將（3）中得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定該溶液中肯定存在的離子是I-、NH4+、Ba2+；肯定不存在的離子是CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+；不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-═Mg2+
B．Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
C．電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極
D．Al片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A．電池反應(yīng)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．鎂棒發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鎂棒D．銅棒為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]．下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加
B．放電時(shí)，溶液中的BF4-向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的酸性增強(qiáng)
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2+-2e-═Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-5mol/L，則該溶液可能是下列情況中的（　�。�
A．該溶液是鹽溶液
B．該溶液可能是酸或堿溶
C．該溶液中c（OH-）=10-5mol/L
D．該溶液與pH=9的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液可能呈中性

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