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19．以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg片作負極，電極反應：Mg-2e-═Mg2+
B．Al片作負極，電極反應：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
C．電子從Mg電極沿導線流向Al電極
D．Al片上有氣泡產生

分析 鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，構成原電池，Al失電子作負極，Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，電子從負極流向正極，據此分析．

解答 解：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應，金屬鋁能反應，在原電池中，失電子的一極是負極，所以金屬鋁是負極，故A錯誤；
B、金屬鋁是負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，故B正確；
C、在原電池中，電子從負極流向正極，即電子從Al電極沿導線流向Mg電極，故C錯誤；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，則Mg片有氣泡生成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識，注意原電池中失電子的極是負極，不一定是活潑的金屬就做負極，難度不大，

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ•mol-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ•mol-1
D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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6．把6.4g銅放入足量的濃硫酸中，加熱，使得銅完全反應．計算生成的氣體的體積（標準狀況）．

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7．如表離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是（　�。�
選項離子檢驗方法
ACO32-向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
BSO42-向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
CFe2+取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
DI-取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達到化學平衡后，加人少量的水，平衡的移動情況為（　�。�
A．不移動B．平衡左移C．平衡右移D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列四個裝置圖均與電化學有關，請根據圖示回答相關問題：

（1）這四個裝置中，利用電解原理的是①③（填裝置序號）；
（2）裝置①若用來精煉銅，則a極的電極材料是粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電解質溶液為CuSO4溶液；
（3）裝置②的總反應方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連（填“正”或“負”）
（5）裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕，其原因是由于濃硫酸的吸水作用，使U型管中的空氣很干燥，故鐵釘幾乎沒被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
（2）將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現象是溶液變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（　�。�
A．濃鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．濃硝酸

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9．某化學反應過程如圖所示，由圖得出的判斷，正確的是（　�。�
A．反應中有紅黑顏色交替變化的現象B．1-丙醇發(fā)生了還原反應
C．生成物是丙醛和丙酮D．醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應

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