Question

11．（1）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑；
（2）將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現象是溶液變紅后褪色．

Answer 1

分析 （1）電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，同時發(fā)生反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）電解后得到NaClO溶液顯堿性，且具有強氧化性．

解答 解：（1）電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，同時發(fā)生反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式為：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，
故答案為：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑；
（2）電解后得到NaClO溶液，顯堿性，且具有強氧化性，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液變紅后褪色，
故答案為：溶液變紅后褪色．

點評 本題考查電解原理應用、次氯酸鹽的性質，難度不大，側重考查學生對知識的遷移應用．