5．下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的水溶液PH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

分析 A．溶液PH小于7的溶液有酸、強(qiáng)酸弱堿鹽以及強(qiáng)酸的酸式鹽等；
B．根據(jù)pH大小可計(jì)算出溶液中H+濃度，pH=4.5，c（H+）=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5，其c（H+）=10-6.5 mol•L-1；
C．稀釋醋酸的過程中，氫離子濃度減小，水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大；
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH-濃度，根據(jù)溶液呈電中性，則有c（CH3COO-）＞c（Na+）．

解答 解：A．某些強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=4.5的溶液中c（H+）=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5的溶液中c（H+）=10-6.5 mol•L-1，則pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故B正確；
C．稀釋醋酸溶液，溶液中氫離子和醋酸根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液顯酸性，則c（H+）＞c （OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）＞c（Na+），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的計(jì)算、離子濃度大小比較等知識(shí)，題目難度中等，涉及鹽類的水解、溶液的pH與c（H+）的關(guān)系和溶液中離子濃度大小的比較，做題時(shí)注意鹽溶液類型的積累，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理正確判斷各離子濃度大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3-+OH-?CO32-+H2O
B．向澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．Cl2通入熱的KOH溶液中制取KClO3：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)類型為（　　）
A．還原→取代→加成→消去B．氧化→加成→取代→消去
C．消去→加聚→取代→還原D．還原→消去→加成→取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.1molMg2+含有NA個(gè)電子
B．1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+
C．2molCu與足量S加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．4gCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CCl4時(shí)，斷裂NA個(gè)C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表某一元素．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1 ①       
2    ② ③ ④⑤ 
3 ⑥  ⑦ ⑧  ⑨⑩ 
（1）地殼中含量最多的金屬元素是（填序號(hào)）⑦．
（2）表中非金屬性最強(qiáng)的元素原子半徑＜④（填“＞”或“＜”）．其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（3）NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用化學(xué)方程式表達(dá)）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
（4）③的氣態(tài)氫化物與⑩的氣體氫化物反應(yīng)，得到白色晶體M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（5）可以驗(yàn)證⑨、⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是bc．（填序號(hào)）
a．比較它們的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．比較相同條件下，它們的單質(zhì)分別與H2反應(yīng)飛難易
c．相同條件下，它們的單質(zhì)分別與鐵粉反應(yīng)，并驗(yàn)證產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)
d．比較它們氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱
（6）如圖是由①和②兩種元素原子構(gòu)成的幾種分子的球棍模型．

其中，元素②含量最高的是E（填標(biāo)號(hào)，下同）；分子中不含雙鍵，但卻可以發(fā)生加成反應(yīng)的是E；二氯代物種類最多的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃，有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如圖所示：
試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1 （2×105Pa、300℃）；
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是該溫度下催化劑的活性最高，較低溫時(shí)反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低，若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫兩條）降溫、加壓；
（4）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H；
（5）986℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2、H2的起始濃度都為1.0mol•L-1，達(dá)到平衡濃度時(shí)CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol•L-1，試計(jì)算986℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．最外層有2個(gè)電子的元素都是金屬元素
B．不管哪一個(gè)電子層作為最外層，其電子數(shù)都不能超過8個(gè)
C．在原子核外的電子層中，電子層大的能量低，電子層小的能量高
D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥⑧，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑦（填序號(hào)）．
①煅燒石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO） ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸④酸與堿中和反應(yīng) ⑤食物因氧化而腐敗  ⑥生石灰與水作用制熟石灰⑦Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體⑧金屬鈉與水的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)AMg；BAl；CCl；DC；
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式，分子內(nèi)含有極性鍵．

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