【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論、因果關(guān)系均正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加碘水

溶液變藍(lán)

淀粉沒(méi)有水解

B

將的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中

溶液褪色

有乙烯生成

C

向溶液中滴入5滴溶液，再加入的葡萄糖溶液混合加熱

產(chǎn)生磚紅色沉淀

葡萄糖具有還原性

D

將乙醇加入濃硫酸中，快速加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水

溴水褪色

不能證明有乙烯生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加碘水，觀察到溶液變藍(lán)，只能說(shuō)明溶液還有淀粉，不能得出淀粉沒(méi)有水解的結(jié)論，A不符合題意；

B． 將的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，由于乙醇易揮發(fā)且乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中，觀察到溶液褪色，不能得出有乙烯生成的結(jié)論，B不符合題意；

C．向溶液中滴入5滴溶液，再加入的葡萄糖溶液混合加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，葡萄糖具有還原性，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論、因果關(guān)系均正確，C符合題意；

D．將乙醇加入濃硫酸中，快速加熱到170℃，在170℃溫度以下乙醇和濃硫酸反應(yīng)不可能得到SO2氣體，故將產(chǎn)生的氣體通入溴水，觀察到溴水褪色，只能證明有乙烯生成，D不符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列與轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題：

已知：CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，C試劑是_____（填化學(xué)式）。

（2）B溶液的作用是_____。

（3）④反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為_____。

（4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，______（填“能”或“不能”）說(shuō)明淀粉水解完全，原因是_____。

（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示，該電池_____（填“能”或“不能”）在高溫下工作，酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)的方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】180℃時(shí)，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣()和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B.在0~3 min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為

C.在3~10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

D.10 min時(shí)，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充電時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減輕

C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大

D.電池放電時(shí)，負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a制備，b會(huì)發(fā)生較多的副反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是_____。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將盛有飽和Na2CO3溶液的試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯合成苯甲醛的一種合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.甲苯的一氯取代物有5種B.苯甲醇與互為同系物

C.苯甲醛既有氧化性又有還原性D.①②③的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖酸溶液。

Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH≈6。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10 mL 95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問(wèn)題：

(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為________________。

(2)通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的目的是_______________。

(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。

(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_______________。

(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH≈5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

檢驗(yàn)淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

證明發(fā)生了取代反應(yīng)

驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p—甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是________；核外未成對(duì)電子數(shù)是________個(gè)。

(2)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是________(填元素符號(hào))，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個(gè)CH原子團(tuán)被N取代的化合物)

(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個(gè)C60分子的結(jié)構(gòu)是由_____個(gè)五邊形和____個(gè)六邊形組成的球體。用文字簡(jiǎn)述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：__________________。

(4)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，，)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。

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