下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途分類敘述正確的是（　　）
①?gòu)N房清潔劑和潔廁靈都顯酸性
②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸
③K2Cr2O7和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A、①②B、②③C、②④D、③④
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,重要的氧化劑,清潔能源,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：①?gòu)N房污垢主要是油脂類，用堿性清潔劑容易除去；廁所污垢主要顯堿性，故潔廁靈為酸性溶液；
②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸；
③K2Cr2O7和KMnO4都具有強(qiáng)氧化性；
④天然氣是不可再生的能源．
解答： 解：①?gòu)N房污垢主要是油脂類，用堿性清潔劑容易除去；廁所污垢主要顯堿性，故潔廁靈為酸性溶液，故錯(cuò)誤；
②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸，故正確；
③K2Cr2O7和KMnO4都具有強(qiáng)氧化性，都是常用的強(qiáng)氧化劑，故正確；
④天然氣是不可再生的能源，故錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了與生產(chǎn)生活密切聯(lián)系的化學(xué)知識(shí)，突出化學(xué)的實(shí)用性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如下兩種方案制得單質(zhì)銅：①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu；②CuO
H2SO4
CuSO4
Fe
Cu，其中鐵粉的質(zhì)量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，兩種方案中得到的單質(zhì)銅（　　）
A、①方案多B、②方案多
C、一樣多D、不確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．但臭氧能刺激粘液膜，空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）對(duì)人體是不安全的．臭氧能與碘化鉀溶液反應(yīng)：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH．為測(cè)定大氣中臭氧的含量，進(jìn)行如下操作：①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L的空氣試樣緩緩?fù)ㄈ隟I溶液，使之完全反應(yīng)； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na2S2O3溶液 60.00mL 恰好與之完全反應(yīng)．（反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（1）試通過計(jì)算說明該空氣試樣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)對(duì)人體是否安全？
（2）取步驟①所得溶液的
1
50
，欲將其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的鹽酸體積是多少毫升？
原題：超細(xì)硅酸鋁具有極好的懸浮性和純白外觀，與顏料配合能明顯地改進(jìn)涂料的白度．其樣品化學(xué)式可表示為AlxSi35Oy?zH2O企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定超細(xì)硅酸鋁中含水量7%-10%為優(yōu)良級(jí)．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定該樣品的組成，按如下步驟處理：
步驟一：準(zhǔn)確稱取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱量，得固體9.216g．
步驟二：另準(zhǔn)確稱取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，加足量4mol/L鹽酸150mL，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干得SiO2固體8.400g
（1）計(jì)算該超細(xì)硅酸鋁樣品是否為優(yōu)良級(jí)．
（2）求該樣品的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A、氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H20═HCl+HCl0
B、用催化法處理汽車尾氣中的C0和N0：CO+N0
 催化劑 
.
 
C+N02
C、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：Si02+20H-═Si032-+H2O
D、紅熱的鐵絲與承接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H20
  △  
.
 
Fe304+4H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度（mol/L）（　�。�
A、0.32B、0.16
C、0.08D、0.04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：
將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S=Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3?5H2O晶體析出．該法制得的晶體中常混有少量
Na2SO3和Na2SO4的雜質(zhì)，為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO2全部逸出），測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 12.60 18.90 28.00
二氧化碳的體積/L 1.12 1.68 2.24
硫的質(zhì)量/g 1.28 1.92 2.56
（1）樣品與硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品
 
（填選項(xiàng)字母）；
A．只含有Na2S2O3  B．含有Na2S2O3和Na2SO3兩種成分C．含有Na2S2O3、Na2SO3，和Na2SO4三種成分
（3）試計(jì)算：該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比？
 

（4）所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05mol
B、0.08mol
C、0.13mol
D、1.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)最新“人工固氮”的報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面可與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)方程式：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），進(jìn)一步研究生成量與溫度的關(guān)系，常壓下測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
T/℃ 30 40 50
NH3的平衡濃度/（×10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
（1）該反應(yīng)的△H
 
O，△S
 
0（填“＞，＜，=”）
（2）該反應(yīng)在30℃、40℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（選填“＞，＜，=”）
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合氨相比，該方法的固氮速率慢，氨的生成濃度低，有人提出在常壓、450℃下進(jìn)行該反應(yīng)，效率將更高，科學(xué)家認(rèn)為該方案不可行，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的主要成分皆為同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽的是（　　）
A、大理石、重晶石、光鹵石
B、小蘇打、蘇打、大蘇打
C、鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦
D、綠礬、明礬、藍(lán)礬、皓礬

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