下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H20═HCl+HCl0
B、用催化法處理汽車(chē)尾氣中的C0和N0：CO+N0
 催化劑 
.
 
C+N02
C、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：Si02+20H-═Si032-+H2O
D、紅熱的鐵絲與承接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H20
  △  
.
 
Fe304+4H2
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，能殺菌消毒；
B．反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?br />C．NaOH溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性；
D．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．
解答： 解：A．氯氣與水反應(yīng)為Cl2+H20═HCl+HCl0，生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故A正確；
B．反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，該反�?yīng)為2CO+2N0
 催化劑 
.
 
N2+2C02，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，Si02+20H-═Si032-+H2O，生成硅酸鈉具有粘合性，則NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，故C正確；
D．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)為3Fe+4H20
  △  
.
 
Fe304+4H2，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、某溫度時(shí)，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．離子濃度從大到小的順序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、甲烷堿性燃料電池在工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
D、將0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀釋放10倍，溶液中所有離子的濃度都減小10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、異丁烷的結(jié)構(gòu)式：
B、Li原子的軌道表示式：
C、二氧化碳的電子式：
D、飽和醇的通式：CnH2n+2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 

A．加入C（s）    B．加入H2O（g）  C．升高溫度    D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×l05倍：
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍：
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X“或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化曲線．
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：
 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-519kJ?mol-，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)  H2  CO  CH3OH
濃度（mol?L-1）  0.2  0.1  0.4
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度
B、人體血液酸中毒時(shí)，可注射N(xiāo)aHCO3溶液緩解
C、pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D、pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價(jià)）含量極高，以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價(jià)）含量極高，該廢水中H2SO4的含量為19.6g?L-1，砷的含量為1.6g?L-1，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，使CaSO4發(fā)生沉降，在投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降，已知：
 難溶物  Ksp
 Ca3（AsO4）2  6.8×10-19
 CaSO4  9.0×10-6
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)pH=2，溶液中c（Ca2+）約為
 
mol?L-1（溶液體積變化略去不計(jì)）
（2）廢酸中五價(jià)砷的含量很高，Ca3（AsO4）2的Ksp又遠(yuǎn)小于CaSO4的Ksp，當(dāng)溶液調(diào)節(jié)到pH=2時(shí)，c3（Ca2+）?c2(AsO43-)＜6.8×10-19的原因?yàn)?div id="4d13cul" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（定性說(shuō)明即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途分類(lèi)敘述正確的是（　�。�
①?gòu)N房清潔劑和潔廁靈都顯酸性
②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸
③K2Cr2O7和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A、①②B、②③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不論在酸性溶液還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、CO32-、OH-、SO42-
B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、Na+、Ba2+、Cl-、K+
D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
C、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)

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