Question

17．在Cu-Zn-稀H₂SO₄原電池中，鋅為負(fù)極，失電子，電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解．銅為正極，得電子，電極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成．

Answer 1

分析 銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為 Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片逐漸溶解；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，若有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)電極反應(yīng)計算得到生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案為：負(fù)；失；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；鋅片逐漸溶解；正；得；還原；2H⁺+2e^-=H₂↑；有氣泡生成．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子、反應(yīng)類型、電極反應(yīng)式的書寫即可解答，難度不大．