2．基態(tài)鉻原子的電子排布式是（　　）
A．1S22S22p63S23p64S14p5B．1S22S22p63S23d54S1
C．1S22S22p63S23p63d6D．1S22S22p63S23p64S23d4

分析 符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的核外電子排布式是基態(tài)原子電子排布式，Cr是24號元素，原子核外有24 個電子，據(jù)此分析．

解答 解：Cr為24號元素，原子核外有24個電子，根據(jù)能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；
故選B．

點評 本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，核外電子排布規(guī)律來寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組成（　�。�
A．Al3+、CH3COO-（醋酸根）、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-
C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
B．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C．滴定達終點時，圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．運用元素周期律分析下面推斷，不正確的是（　�。�
①H-的半徑比Li+的半徑大
②鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
④硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體．
A．①②③B．①⑤C．③④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在Cu-Zn-稀H2SO4原電池中，鋅為負極，失電子，電極發(fā)生的是氧化反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解．銅為正極，得電子，電極發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為2H++2e-=H2↑，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于原子軌道的說法正確的是（　�。�
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子立體構型都是正四面體
B．CH4中的sp3雜化軌道是4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成
C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s 和p軌道混合形成的一組新軌道
D．凡AB3型的共價化合物，中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填寫下列空白（填序號）
（1）呈正四面體的是①③．
（2）中心原子軌道采取sP3雜化的是①③⑤，采取sP2雜化的是④，采取sP雜化的是②．
（3）所有原子共平面的是②④⑤，共線的是②．
（4）含有極性鍵的極性分子是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．乙醇分子結構中的各種化學鍵如下圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法，正確的是（　　）
A．與醋酸、濃硫酸共熱時斷裂①
B．在濃硫酸存在下加熱至170℃時斷裂②⑤
C．和金屬鈉反應時斷裂②
D．在Cu催化下和O2反應時斷裂②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．環(huán)境問題正引起全社會的關注，CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會有重要意義．
（Ⅰ）工業(yè)上可以利用 CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
（2）該反應能自發(fā)進行的條件是低溫．
（3）某溫度下（1）對應的反應平衡常數(shù)K=0.25，若改變條件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
A．增大壓強    B．增大CO 的濃度    C．升高溫度  D．降低溫度E．使用催化劑
（Ⅱ）工業(yè)上也可以利用 CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為 1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如圖1所示．
完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b（選填圖中序號）．
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數(shù) K不再增大
B．CO2的轉化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是B（選填編號）；
達到平衡后，能提高 H2轉化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的 H2C．移去乙醇      D．增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR=37.5%
（Ⅲ）一定條件下CO可轉化成CO2．溫度 T1 時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一體積為 2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分鐘達到平衡，反應中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變），第8分鐘達到平衡，請在圖2中畫出5到9分的c（H2O）濃度變化趨勢的曲線．

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