Question

9．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，18 g H₂0所含的中子數為10N_A
• B． 一定條件下1 mol鐵粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為3N_A
• C． 在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2一）=1 mol•L^-1，則Na⁺數目大于2N_A
• D． 含陰陽離子總數為4N_A的固體Na₂0₂溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合分子式和質量數=質子數+中子數計算分析；
B、鐵和濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應；
C、溶液中碳酸根離子水解分析；
D、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成．

解答 解：A、依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，結合分子式和質量數=質子數+中子數計算，中子數=（16-8）N_A=8N_A，故A錯誤；
B、鐵和濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應，加熱發(fā)生反應，轉移電子數不一定為3N_A，故B錯誤；
C、溶液中碳酸根離子水解，在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2一）=1 mol•L^-1，則Na⁺數目大于2N_A，故C正確；
D、過氧化鈉是2個鈉離子和1個過氧根離子構成，含陰陽離子總數為4N_A的固體Na₂0₂中鈉離子不一定為2mol，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度不一定為2 mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析，鹽類水解的理解應用，注意常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，題目較簡單．