Question

18．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z

• A． X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
• B． 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
• C． 物質(zhì)WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
• D． X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl元素，
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯(cuò)誤；
B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)WY₂、W₃X₄、WZ₄分別為SiO₂、Si₃N₄、SiCl₄，SiO₂、Si₃N₄為原子晶體，具有有熔點(diǎn)高、硬度大的特性，而SiCl₄為共價(jià)化合物，不具有該性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．X的陰離子為氮離子、Y的陰離子為O離子，二者的電子層數(shù)相同，對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)越大，離子半徑越小，原子序數(shù)：N＜O，則X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位構(gòu)性的知識(shí)，題目難度中等，把握短周期及最外層電子數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，涉及氫鍵、化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、元素周期律等，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．