Question

【題目】根據(jù)所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為__________________。

（2）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是_____。

A.SO 和NO B.NO和SO3 C.H3O+和ClO D.PO和SO

（3）第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_ ______________。

（4）鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_____________個(gè)鎂原子最近且等距離。

（5） 配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法不正確的是________。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體

C．1mol Fe(CO)5含有5mol鍵

D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

（6）獨(dú)立的NH3分子中，H—N—H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H—N—H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是____________________________________________________________。

（7）已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 B Mg I3是I2的5倍多，說明最外層有2個(gè)電子 8 CD 氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H—N—H鍵鍵角變大 立方BN晶體是原子晶體，B-N鍵鍵能大，所以質(zhì)地堅(jiān)硬

【解析】

(1)硼原子的原子序數(shù)為5，共排布2個(gè)能層，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；

(2)根據(jù)價(jià)電子互斥理論判斷；

(3)一般來說，元素的電離能按照第一、第二…的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價(jià)；

(4)根據(jù)晶胞圖分析；

(5)根據(jù)配合物Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)圖判斷；

(6)孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與成鍵電子對的排斥作用減弱；

(7)原子晶體的硬度大；

(1)硼原子核外電子數(shù)為5，基態(tài)原子核外電子排布為1S12S22P1，電子排布圖是；

(2)A．SO中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，含有一個(gè)孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)， NO 中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，含有一個(gè)孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，故不選A；

B．NO中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，沒有孤電子對，所以為平面結(jié)構(gòu)， SO3中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，沒有孤電子對，所以為平面結(jié)構(gòu)，故選B；

C．H3O+中O原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，含有一個(gè)孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)， ClO中Cl原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，含有一個(gè)孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故不選C；

D．PO中P原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，沒有孤電子對，所以為四面體結(jié)構(gòu)， SO中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，含有一個(gè)孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故不選D；

(3)由圖示可知，I3是I2的5倍多，說明最外層有2個(gè)電子，所以該元素是Mg；

(4)根據(jù)圖示，1個(gè)鋁原子周圍有8個(gè)鎂原子最近且等距離；

(5)A．根據(jù)配合物Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)圖，Fe(CO)5是三角雙錐結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷分布均勻，是非極性分子，CO分子中正負(fù)電荷分布不均勻，是極性分子，故A正確；

B．Fe(CO)5中Fe原子的配體是CO，價(jià)電子數(shù)是10，與C22－互為等電子體，故B正確；

C．1mol Fe（CO）5含有10mol鍵，故C錯(cuò)誤；

D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO是化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂和生成，斷裂配位鍵、生成金屬鍵，故D錯(cuò)誤；

選CD；

(61)氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H—N—H鍵鍵角變大；

(7)立方BN晶體是原子晶體，B-N鍵鍵能大，所以質(zhì)地堅(jiān)硬；根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中含有N原子數(shù)是4、含有B原子數(shù)是，晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，則晶胞體對角線為4a nm，晶胞邊長是nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為= g·cm－3。