精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列反應中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(　　)

A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

【答案】A

【解析】

A．在2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合價部分降低，部分不變，則濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性，故A正確；

B．在2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合價全部降低，則濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，故B錯誤；

C．在H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合價沒有改變，體現(xiàn)濃硫酸是難揮發(fā)性酸，故C錯誤；

D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合價沒有改變，體現(xiàn)濃硫酸是強酸，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學內容回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為__________________。

（2）根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是_____。

A.SO 和NO B.NO和SO3 C.H3O+和ClO D.PO和SO

（3）第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_ ______________。

（4）鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____________個鎂原子最近且等距離。

（5） 配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如下圖所示。下列關于Fe(CO)5說法不正確的是________。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體

C．1mol Fe(CO)5含有5mol鍵

D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應中沒有新化學鍵生成

（6）獨立的NH3分子中，H—N—H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結構以及其中H—N—H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是____________________________________________________________。

（7）已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代數式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的一極是原電池的____極，該極的電極反應式是____，電池工作時的總反應的離子方程式是_____。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，制得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：

正極：_______，

負極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

總反應：______。

（3）鉛蓄電池放電時，總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：

①原電池的電極材料：負極：__。

②電極反應式：正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負極反應式為_______。

③工作后，鉛蓄電池里電解質溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應原理為2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作為催化劑（其他條件相同），反應相同的時間，SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖所示(圖中虛線表示相同條件下SO2的平衡去除率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A.該反應的ΔH>0

B.180℃，SO2去除率較高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附

C.500℃時，其他條件不變，采用高效的催化劑可以提高SO2去除率

D.X點恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，達到平衡前v(正)＞v(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每次取20 g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽a g。該海水中含氯化鈉的質量分數是(　　)

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉍在工業(yè)上常用于制造低熔點合金，用于消防裝置、自動噴水器、鍋爐等的安全塞，一旦發(fā)生火災，一些水管的活塞會“自動”熔化，噴出水來。由一種鉍礦（主要成分為Bi2S3，含強氧化性雜質PbO2等）制備金屬鉍的簡單工藝如圖：

已知：酸性溶液中，氧化性PbO2＞KMnO4

回答下列問題：

(1)“浸出”時發(fā)生的離子反應包括___、___。

(2)浸出液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產率降低，原因是___。

(3)檢驗母液中主要金屬陽離子的方法是___。

(4)乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)可以和Bi3+1：1形成穩(wěn)定的配合物，一種測定浸出液中Bi3+濃度的方法如下：取25mL浸出液，調節(jié)pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示劑(二甲酚橙：溶于水呈亮黃色，能和多種金屬陽離子形成紫紅色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，達到滴定終點時，測得耗去標準液35.00mL，則浸出液中Bi3+的濃度為___g/L，達到滴定終點的現(xiàn)象是__。

(5)以Bi2(SiF6)3的水溶液為電解液，可以實現(xiàn)粗鉍的電解精煉。電解過程中，當電路中通過0.3mol電子時，陰極析出的金屬Bi的質量為__；電解一段時間后，電解液會有損失，并會出現(xiàn)大量雜質，加入___(填化學式)可以除去該雜質，并使電解液H2SiF6再生。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A. 反應容器內的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大

B.該反應的ΔH＜0

C.化學方程式中，n＞e＋f

D.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.由于水為液態(tài)，移走生成的水平衡不會移動。

B.因為化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以反應的ΔS等于零

C.因為反應的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大

D.因為反應前后都是液態(tài)物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

查看答案和解析>>

同步練習冊答案