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【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B.該反應的ΔH＜0

C.化學方程式中，n＞e＋f

D.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】

A.使用催化劑不影響平衡，不能改變體積分數(shù)，故錯誤；

B.根據(jù)溫度升高反應速率快，先到平衡分析，T2溫度高，溫度高C的體積分數(shù)小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故正確；

C.根據(jù)壓強大速率快，先到平衡分析，p2壓強大，壓強大，平衡時C的體積分數(shù)小，說明加壓平衡逆向移動，則有n<e＋f，故錯誤；

D.A為固體，增加A的質量不影響平衡，故錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(　　)

A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________

（2）反應②中的能量變化如圖所示，該反應為 （吸或放）熱反應，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃燒熱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)是一種重要的化工產品，工業(yè)上可用甲醇脫氫法制備，相關反應方程式為：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列問題：

(1)反應過程中需要向體系中通入空氣，通過以下反應提供上述反應所需要的熱量：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol

要使反應溫度維持在650℃，則進料時，甲醇和空氣的體積比應為___(已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%，b>a)。

(2)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：

歷程i：CH30H→H+CH2OH(H叫做氫自由基，實際上就是H原子，有很高的反應活性，

“”代表有一個單電子可以參與配對成鍵)

歷程ii：CH2OH→H+HCHO

歷程iii：CH2OH→3H+CO

歷程iv：自由基發(fā)生碰撞形成新化學鍵而湮滅

如圖1所示為在體積為2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸鈉催化劑作用下開始反應，20min后，測得甲醇的轉化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關系(副反應僅考慮CH3OHCO+2H2)：

①請在圖2所給坐標中，畫出歷程iv的反應過程一能量變化示意圖___。

②下列說法合理的是__。

a.升高溫度，甲醇轉化率提高，平衡常數(shù)變大

b.當體系氣體密度保持不變時，達到平衡狀態(tài)

c.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率

③600℃時，前20min甲醇的平均反應速率為__，此時生成甲醛的反應的Qp=___（Qp的表達式與平衡常數(shù)Kp相同，p為物質的分壓，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，體系初始壓強為P0）

④650℃以后，甲醛的選擇性降低，而甲醇的轉化率升高的可能原因是___。

(3)氧化劑可處理甲醛污染，結合以下圖像分析夏季(水溫約20℃)應急處理甲醛污染的水源最好應選擇的試劑為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.A為原電池

B.B為電解池

C.當A燒杯中產生0.1 mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1 mol

D.一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X可通過如下方法合成。

（1）G→H的反應類型為____反應。

（2）B的結構簡式為____，E的結構簡式為____。

（3）M與E互為同分異構體，且具有完全相同的官能團。M能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1。寫出一種符合上述條件的M的結構簡式____。

（4）請寫出以CH3C≡CH、CH3OH為原料制取的合成路線示意圖（無機試劑任用。合成示例例見本題題干）____。

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