【題目】燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.A為原電池

B.B為電解池

C.當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol

D.一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

【答案】D

【解析】

由圖可知，A池中Fe、C與稀硫酸構成原電池，鐵為原電池的負極，鐵失電子發(fā)生氧化反應，C為原電池正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，B池為電解池，與鐵極相連的一極為陰極，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應，與C極相連的一極為正極，氯離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應。

A項、由圖可知，A池中Fe、C與稀硫酸構成原電池，故A正確；

B項、由圖可知，A池為原電池，A池、B池相連，B有外接電源，所以B為電解池，故B正確；

C項、A中C上有氫氣生成，其電極反應式為：2H++2e-=H2↑，當A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時，轉移0.2mol電子，B中陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，當轉移0.2mol電子時，生成氯氣為0.1mol，所以A和B中生成氣體的物質(zhì)的量相同，故C正確；

D項、B池為惰性電極電解電解氯化銅溶液，實際上是電解氯化銅，所以一段時間后，B燒杯中溶液的濃度會減小，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應原理為2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作為催化劑（其他條件相同），反應相同的時間，SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖所示(圖中虛線表示相同條件下SO2的平衡去除率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A.該反應的ΔH>0

B.180℃，SO2去除率較高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附

C.500℃時，其他條件不變，采用高效的催化劑可以提高SO2去除率

D.X點恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，達到平衡前v(正)＞v(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B.該反應的ΔH＜0

C.化學方程式中，n＞e＋f

D.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉化關系如圖：

請回答：

（1）D中官能團的名稱是_____。

（2）A→B的反應類型是_____。

A．取代反應B．加成反應C．氧化反應

（3）寫出A→C反應的化學方程式_____。

（4）下列說法不正確的是_____。

A．B物質(zhì)不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色

B．A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應

C．有機物C、D可用金屬鈉鑒別

D．A分子所有原子在同一個平面內(nèi)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結構式如圖所示。下列有關香天竺葵醇的說法錯誤的是

A.分子中含有兩種官能團

B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應和氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是____，操作②的名稱是____。

（2）試劑a是_____(填化學式，下同)，試劑b是____，固體B是____。

（3）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為_____。加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（4）該方案能否達到實驗目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？_____(若能，此問不用回答)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.由于水為液態(tài)，移走生成的水平衡不會移動。

B.因為化學方程式前后物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的ΔS等于零

C.因為反應的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大

D.因為反應前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色，可用作曬制藍圖。某實驗小組對純凈草酸亞鐵晶體熱分解氣體產(chǎn)物成分的進行探究。小組成員采用如圖裝置（可重復選用）進行實驗：

請回答下列問題：

（1）E中盛裝堿石灰的儀器名稱為___。

（2）D中的現(xiàn)象是___，是為了證明草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物中可能含有___。

（3）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。

（4）實驗前先通入一段時間N2，其目的為___。

（5）實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為___。

（6）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案