【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是____，操作②的名稱是____。

（2）試劑a是_____(填化學(xué)式，下同)，試劑b是____，固體B是____。

（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>_____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進？_____(若能，此問不用回答)。

【答案】溶解 過濾 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2KCl Ba2+＋2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O 不能 應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

KCl和BaCl2兩種固體混合物加水溶解得到兩者混合溶液，加過量K2CO3溶液得BaCO3沉淀，再加稀鹽酸，得氯化鋇溶液蒸發(fā)結(jié)晶可得氯化鋇固體，濾液中含KCl和K2CO3，據(jù)此回答。

（1）KCl和BaCl2兩種固體混合物加水溶解得到兩者混合溶液，故操作①為溶解，加過量K2CO3溶液得BaCO3沉淀和濾液，故操作②為過濾。

故答案為：溶解；過濾；

（2）試劑a是K2CO3溶液；試劑b是稀鹽酸，與Ba2CO3反應(yīng)生成BaCl2；固體B是BaCl2。

故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；

（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2KCl；加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O。

故答案為：K2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2KCl；Ba2+＋2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O；

（4）由于濾液中含有過量得K2CO3，故濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶后不能得到純凈的KCl，需先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。

故答案為：不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)上述情況判斷：

(1)放電時，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。

(3)寫出負(fù)極的電極方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可用甲醇脫氫法制備，相關(guān)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列問題：

(1)反應(yīng)過程中需要向體系中通入空氣，通過以下反應(yīng)提供上述反應(yīng)所需要的熱量：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol

要使反應(yīng)溫度維持在650℃，則進料時，甲醇和空氣的體積比應(yīng)為___(已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，b>a)。

(2)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機理如下：

歷程i：CH30H→H+CH2OH(H叫做氫自由基，實際上就是H原子，有很高的反應(yīng)活性，

“”代表有一個單電子可以參與配對成鍵)

歷程ii：CH2OH→H+HCHO

歷程iii：CH2OH→3H+CO

歷程iv：自由基發(fā)生碰撞形成新化學(xué)鍵而湮滅

如圖1所示為在體積為2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸鈉催化劑作用下開始反應(yīng)，20min后，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(副反應(yīng)僅考慮CH3OHCO+2H2)：

①請在圖2所給坐標(biāo)中，畫出歷程iv的反應(yīng)過程一能量變化示意圖___。

②下列說法合理的是__。

a.升高溫度，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，平衡常數(shù)變大

b.當(dāng)體系氣體密度保持不變時，達到平衡狀態(tài)

c.及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

③600℃時，前20min甲醇的平均反應(yīng)速率為__，此時生成甲醛的反應(yīng)的Qp=___（Qp的表達式與平衡常數(shù)Kp相同，p為物質(zhì)的分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，體系初始壓強為P0）

④650℃以后，甲醛的選擇性降低，而甲醇的轉(zhuǎn)化率升高的可能原因是___。

(3)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析夏季(水溫約20℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源最好應(yīng)選擇的試劑為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（ ）

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：8：57

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【題目】燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.A為原電池

B.B為電解池

C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol

D.一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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【題目】我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.c為電源的負(fù)極

B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價均未發(fā)生變化

C.d極的電極反應(yīng)式為+ 4e = C + 3O2

D.轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲CO2 2.8 L(標(biāo)況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。

①A中碎瓷片的作用是______________。

②B中反應(yīng)類型是______________。C中實驗現(xiàn)象是__________________________。

③在D處點燃前必須進行的操作是___________________________。

（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：________________。

（3）來自石油的另一產(chǎn)品是苯，請寫出由苯制硝基苯的化學(xué)方程式：_______________。

（4）該實驗中D處乙烯燃燒的化學(xué)方程式：_________________________________。

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