下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ⑥ | | ⑦ | | |
三 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
四 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(13分)(1)Ar。2)KOH (3)K+>Ca2+>Mg2+
(4)H2O 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑;Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(5)NaOH HBrO4 NaBr 黃色 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (7) HF
解析試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,①~?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。
(2)金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。K的金屬性最強(qiáng),則①②⑤中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH。
(3)核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K+>Ca2+>Mg2+。
(4)氧元素的氫化物是H2O,金屬K是活潑的金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
(5)鈉的焰色反應(yīng)是顯黃色的,由于同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,而非金屬性強(qiáng)的可以把弱的置換出來,則氯氣和溴化鈉反應(yīng)的方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
(6)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
(7)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及常見化學(xué)用語的書寫
點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力,考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇痤}能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑤ | |||||
3 | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
4 | =10 ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
三 | ① | ③ | ④ | ⑧ | ⑩ | |||
四 | ② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ||||
4 | ② | ④ |
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