3．反應(yīng)A（氣）+B（固）?C（氣），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（選填“加快”“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快
（2）降溫減慢
（3）增大壓強(qiáng)加快
（4）增大容器容積減慢
（5）加入A加快
（6）加入B不變
（7）加催化劑加快．

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大氣體反應(yīng)物濃度、加入催化劑都加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大氣體反應(yīng)物濃度、加入催化劑都加快反應(yīng)速率，
（1）升溫增大活化分子百分含量，所以加快反應(yīng)速率，故答案為：加快；
（2）降溫減小活化分子百分含量，所以減慢反應(yīng)速率，故答案為：減慢；
（3）增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，所以加快反應(yīng)速率，故答案為：加快；
（4）增大容器容積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，所以反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；
（5）加入A時(shí)，A濃度增大，反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；
（6）加入B時(shí)，B是固體濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（7）加入催化劑，增大活化分子百分含量，所以反應(yīng)速率加快，故答案為：加快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確哪些因素影響反應(yīng)速率及其影響原理是解本題關(guān)鍵，注意固體、純液體不影響反應(yīng)速率，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．向沸水中加飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體，將沸水換為稀的NaOH溶液同樣能制取氫氧化鐵膠體錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物．而辛是由C元素形成的單質(zhì)．已知；甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol•L-1丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（　�。�
A．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（D）＞r（C）＞r（B）
B．C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件分別與A、B、D的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵
C．四種元素的單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)最高的是D的單質(zhì)
D．C和D所形成離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，有下列4中溶液，下列說法正確的是（　　）
 ① ② ③ ④
 0.1 mol/L-1 CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH 溶液0.1 mol/L-1  NaOH溶液  pH=11 NaOH溶液
A．由水電離出的c（H+）：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液的體積：③＞①
D．②與④混合，若溶液pH=7，則兩溶液的體積：④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，將所得混合物加熱蒸干，并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹�，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等濃度等體積的（NH4）2SO4和BaCl2
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入過量的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．向硫酸銅溶液中滴加氨水，首先觀察到：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加，觀察到：藍(lán)色沉淀溶解，得到藍(lán)色溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程為CuSO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+Cu（OH）2↓；Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　　）
A．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問題．
（1）P點(diǎn)的意義是t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，都是25g．
（2）若甲中混有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶．
（3）將接近飽和的乙的溶液變成飽和溶液的方法是升溫（或加入乙或蒸發(fā)水）．
（4）t2℃時(shí)，50g水中溶解25g甲恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3% （精確到0.1%）．
（5）將t2℃時(shí)甲和乙的飽和溶液分別降溫到t1℃，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲＞ （填“＞”“＜”或“=”）乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的（　�。�
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．若反應(yīng)在密閉體系內(nèi)進(jìn)行，通入He氣，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大
D．若反應(yīng)在恒壓體系內(nèi)進(jìn)行，通往He氣，體系壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率不變

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