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13．向沸水中加飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體，將沸水換為稀的NaOH溶液同樣能制取氫氧化鐵膠體錯（判斷對錯）．

分析 實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體；

解答 解：氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，如果將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，二者反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，所以該題說法錯誤，故答案為：錯．

點評 本題考查了膠體的制備和性質，題目難度不大，注意氫氧化鐵的制備，明確氫氧化鐵膠體制備方法即可解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Na2SO4固體中含鈉離子．√（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D有如圖所示轉化關系：，則A、D可能是（　�。�
①C、O2    ②Na、O2    ③NaOH、CO2   ④S、O2   ⑤Fe、Cl2．
A．①②③B．④⑤C．①②④D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物的同分異構體數(shù)目與C3H8O的同分異構體數(shù)目相同的是（　　）
A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式與所述事實實相符且正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液再空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO${\;}_{3}^{-}$
B．用濃鹽酸與反應制取少量氯氣MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al（OH）3 AlO2 -+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（　�。�
A．鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B．電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉
C．鐵制容器盛放和運輸濃硫酸
D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化；
②向Fe（OH）3膠體中逐漸滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象；
③向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO32-或者HCO3-；
④Na、S、C分別跟氧氣反應均能得到兩種不同的氧化物；
⑤等物質的量的Na2O、Na2O2陰離子數(shù)之比為1：2； 
⑥加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中，NH4+、Na+、NO3-、CI-可以大量共存．
A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．含4NA個離子的固體Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度為2 mol•L-1
B．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH-
C．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：NH4+、K+、C1-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．反應A（氣）+B（固）?C（氣），在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（選填“加快”“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快
（2）降溫減慢
（3）增大壓強加快
（4）增大容器容積減慢
（5）加入A加快
（6）加入B不變
（7）加催化劑加快．

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