Question

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O     （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池

 

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②如果不能，說(shuō)明其原因

 

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（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①寫(xiě)出電極反應(yīng)式
②畫(huà)出裝置圖
正極

 

負(fù)極

 

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Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）①自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；
②非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）利用反應(yīng)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO₄，工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，有紅色金屬析出，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺，Zn棒逐漸溶解，據(jù)此畫(huà)出原電池裝置圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)．

解答： 解：（1）①原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而（A）為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：（A）不行（B）可以；
②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A）為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故不能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；
（2）①工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e-=Zn²⁺；
②利用反應(yīng)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO₄，所以裝置圖為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)和工作原理，題目難度不大，注意原電池的組成特點(diǎn)和反應(yīng)原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．