Na2O2常作為供氧劑，發(fā)生的主要反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潛水活動若需氧氣2.5mol，則至少需要攜帶多少克過氧化鈉？該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O元素化合價分別由-1價升高為0價、降低為-2價，則生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，結合反應的方程式計算．
解答： 解：反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O元素化合價分別由-1價升高為0價、降低為-2價，則生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，由方程式可知，某次潛水活動若需氧氣2.5mol，需要5mol過氧化鈉，質(zhì)量為5mol×78g/mol=390g，
該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.5mol×2=5mol，
答：至少需要攜帶390克過氧化鈉，該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的化學方程式，明確元素化合價的變化為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分別在三個體積固定的密閉容器里，加入相同量的M、N，發(fā)生反應aM（g）+bN（g）═cP（g）△H=Q kJ?mol-1，反應達平衡時，P的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）與容器體積和溫度的關系如下表，其中說法正確的是（　�。�
溫度
容器體積


c（P）		 1L 2L 3L
100℃ 1.30 1.00 0.70
200℃ 1.20 0.90 0.62
300℃ 1.00 0.75 0.53
A、Q＞0
B、溫度不變，擴大容器體積，正反應速率增大，逆反應速率減小
C、容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小
D、a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

①在“圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑．
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．（雙選）
A．容器中壓強不變                  B．體系的密度不隨時間改變
C．v正（H2）=2v逆（CH3OH）          D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)K=
 
．
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．
（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知KSP（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol?L-1CaCl2溶液與2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是
 
（結果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L0.3 mol/L硫酸鉀溶液中含0.3 NA 個K+
B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2 L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＜c（SO42-）
B、2c（NH4+ ）=c（SO42-）
C、c（NH4+）=2c（SO42-）
D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池
 
．
②如果不能，說明其原因
 
．
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①寫出電極反應式
②畫出裝置圖
正極
 

負極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、小蘇打中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列化學方程式：
（1）實驗室制乙烯
 

（2）實驗室制乙炔
 

（3）實驗室制溴苯
 

（4）苯酚與氫氧化鈉溶液反應
 

（5）苯酚與碳酸鈉溶液反應
 

（6）乙醇被催化氧化成乙醛
 

（7）乙醛與銀氨溶液反應
 

（8）乙醛與新制的氫氧化銅反應
 

（9）乙酸乙酯在堿性條件下下水解
 

（10）硬脂肪酸甘油酯的皂化反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反應完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
，消耗了20mL Na2S2O3溶液，計算：
（1）原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
 

（2）若CuSO4飽和溶液的密度為1.0g/cm3，室溫時CuSO4的溶解度是多少．
 
．

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