Question

25℃時(shí)，將0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）
• B、2c（NH₄⁺ ）=c（SO₄^2-）
• C、c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• D、c（OH^-）+c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨溶液，溶液PH=7說(shuō)明氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，依據(jù)溶液中存在的電荷守恒分析判斷．

解答： 解：25℃時(shí)，將0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH-），依據(jù)溶液中存在的電荷守恒為：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
A、依據(jù)電荷守恒分析可知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B、分析可知，濃度關(guān)系為c（NH₄⁺ ）=2（SO₄^2-），故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)溶液中存在的電荷守恒為：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D、依據(jù)溶液中存在的電荷守恒為：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中電荷守恒的分析判斷，離子濃度大小比較依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．