Question

室溫下，有關四種溶液的敘述不正確的是（　　）（忽略溶液混合的體積變化）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

• A、在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小
• B、分別將等體積的①和②加水稀釋10倍，所得溶液的pH：①＞②
• C、等體積的①、④兩溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、取9mL溶液②與11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：題中NH₃．H₂O和CH₃COOH為弱電解質，①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．從弱電解質的電離平衡的角度分析；
B．加水稀釋，促進弱電解質的電離；
C．等體積的①、④兩溶液混合，氨水過量，溶液呈堿性；
D．酸過量，計算反應后的溶液的c（H⁺），可計算出pH．

解答： 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．①中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃．H₂O的電離，則pH減小，②中加入氯化銨，發(fā)生NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，c（OH^-）減小，則pH減小，故A正確；
B．NH₃．H₂O為弱電解質，加水稀釋促進電離，則稀釋后①中c（OH^-）較大，pH較大，故B正確；
C．等體積的①、④兩溶液混合，氨水過量，溶液呈堿性，應為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），否則電荷不守恒，故C錯誤；
D．取9mL溶液②與11mL的溶液④混合，混合后c（H⁺）=

11L×10-3×0.001mol/L-9L×10-3×0.001mol/L

20L×10-3

=0.0001mol/L，pH=4，故D正確．
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等．