Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 L0.3 mol/L硫酸鉀溶液中含0.3 N_A 個K⁺
• B、25℃，1.01×10⁵ Pa，32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O 含有的分子數(shù)為0.5N_A
• D、在常溫常壓下，44g CO₂含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)c=nV計算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鉀化學(xué)式計算出含有的鉀離子數(shù)目；
B、根據(jù)32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子計算出氧原子的數(shù)目；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
D、先計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子．

解答： 解：A、1 L0.3 mol/L硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀0.3mol，溶液中含有0.6mol鉀離子，含0.6N_A個K⁺，故A錯誤；
B、32g臭氧和氧氣的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為32g，含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算11.2L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．若準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．