Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、Fe³⁺、NH⁺₄、NO^-₃、I^-在某溶液中一定能大量共存
• B、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
• C、表示HS^-水解的方程為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• D、“面粉增白劑”中CaO₂中的氧為-1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,重要的氧化劑,鹽類(lèi)水解的原理

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A、碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、粒子包含分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，必須指明具體的微粒才能進(jìn)行比較；
C、該反應(yīng)為電離方程式，硫氰根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子；
D、類(lèi)比過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷過(guò)氧化鈣具有的性質(zhì)．

解答： 解：A、鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、比較粒子數(shù)，必須指明具體的粒子名稱(chēng)；鹽酸的體積不知，無(wú)法計(jì)算鹽酸中的粒子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、硫氫根離子水解顯示堿性，表示HS^-水解的方程為：HS^-+H₂O?H₂S+HO^-，故C錯(cuò)誤；
D、CaO₂中的氧為-1價(jià)，類(lèi)比過(guò)氧化鈉的性質(zhì)可知，過(guò)氧化鈣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷、鹽的水解原理、氧化性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．