【題目】乙苯是重要的化工原料,有關乙苯的轉化關系如圖所示。已知

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

請回答下列問題:

1)寫出下列反應進行時的試劑與條件:反應②______________,反應③______________;

2)寫出下列反應的類型:反應①______________,④反應______________;

3)寫出下列物質的結構簡式:M____________________

4)②反應后的有機產(chǎn)物最多有多少碳原子共面______________

5)寫出下列反應的化學方程式:反應⑤________________________________________________;

【答案】氫氧化鈉醇(乙醇)溶液、加熱 Cl2、(FeFeCl3催化劑 取代反應 氧化反應 8 +NaOH+NaCl

【解析】

反應①為 +Cl2 +HCl;反應②為,結合題中已知可知,發(fā)生類似CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O的反應;反應③為+Cl2 +HCl;反應④為被酸性高錳酸鉀氧化成,為氧化反應;反應⑤發(fā)生類似CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr的反應,故X的結構簡式為

1)反應②為,反應的條件為氫氧化鈉醇(乙醇)溶液、加熱;反應③為+Cl2 +HCl,反應的條件為Cl2、(FeFeCl3催化劑;

2)反應①為取代反應,反應④為氧化反應;

3)根據(jù)分析,M的結構式為;

4)由苯分子、乙烯分子等結構共面可知中所有的碳原子都可以共面,所以最多有8個碳原子共面;

5)反應⑤的化學方程式為+NaOH+NaCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紫色褪去,溶液變?yōu)樽攸S色

紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋�,然后沉淀消失,溶液變�(yōu)樽攸S色

資料:i. MnO4在酸性條件下最終被還原為Mn2+ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。

1)實驗1中溶液呈棕黃色,推測生成了________。

2)實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究:

①經(jīng)檢驗,實驗II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不是I2,則“實驗現(xiàn)象a”為________

②黑色固體是________。

③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-________

④寫出生成IO3-的離子方程式:________。

3)探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因:________。

4)實驗反思:KI和酸性KMnO4溶液反應過程中,所得產(chǎn)物成分與________有關(寫出兩點即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應裝置及所需試劑如圖:

1)裝置甲中,a儀器的名稱是____________;a中盛有濃硫酸,b中盛有亞硫酸鈉,實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。

2)裝置乙的作用是____________________________________

3)裝置丙中,將Na2SNa2CO321的物質的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2S2O3CO2。反應的化學方程式為:________________________________________。

4)本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器:CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示:室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)

5)反應結束后過濾丙中的混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品,生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產(chǎn)品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水,用0.20 mol·L1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定,當溶液中全部被氧化為時,消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL

①寫出反應的離子方程式:________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為____________________(保留小數(shù)點后一位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時,H+b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+Fe2+的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物:

ACH4 B(CH3)2C=CH-CH3 CC7H16 DCH2=CH—CH=CH2 E.環(huán)戊烷

1)上述有機物中互為同系物的是_____________,互為同分異構體的是____________。

21molE完全燃燒消耗氧氣的物質的量____________________。

3CCl2反應的類型為_____________;D使溴水褪色的反應類型為___________

4B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為_________________________。

5C的同分異構體中含有三個支鏈的結構簡式______________,其系統(tǒng)命名為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲制取一氯甲烷

B. 用裝置乙在實驗室制取氨氣

C. 用裝置丙萃取溴水中的溴

D. 用裝置丁在實驗室制蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ab、c、d四個金屬電極,有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小

b極質量增加

溶液中的H+c極移動

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流出

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(  )

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】84消毒液”(主要成分為NaClO)能有效殺滅新型冠狀病毒,某化學小組對“84消毒液”的制備和性質進行研究。請回答下列問題:

I.甲同學查閱資料知道可以利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制取“84消毒液”,同時發(fā)現(xiàn)“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應:3X26OH5XXO33H2O”。由此設計了如下裝置。

1)儀器a的名稱為__________B中所用試劑為__________。

2A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

3)有同學認為該實驗存在明顯的缺陷,如何改進:________。

II.乙同學閱讀某“84消毒液”的包裝說明得到以下信息:

嚴禁與潔廁靈(主要成分鹽酸)同時使用。

有效氯含量在5%以上。

有效氯含量用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征。

1)“84消毒液”與潔廁靈同時使用會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應的離子方程式___。

2)乙同學進行如下實驗測定有效氯:

步驟一:取C中大試管溶液5 g于錐形瓶,加入20 mL 0.5 mol·L1 KI溶液,10 mL 2 mol·L1的硫酸溶液。

步驟二:用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I22S2O322IS4O62

步驟一反應的離子方程式為________。通常選用__________作指示劑,滴定至終點的現(xiàn)象________。此消毒液有效氯含量為__________%(保留二位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。(以2H2+O2===2H2O為例說明),已知:E表示反應物(2H2+O2)所具有的總能量,E表示生成物(2H2O)所具有的總能量。又知:拆開1moL H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量,拆開1moL O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量,形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看:反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,所以該反應要______(填“吸收”或“放出”)能量,能量變化值的大小△E=_________(用E和E表示)

⑵從微觀角度看:斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E=______KJ;形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E______E(填“>”或“<”),所以該反應要_____(填“吸收”或“放出”)能量,能量變化值的大小△E=____ KJ(填數(shù)值)

⑶由圖可知,化學反應的本質是________________________________化學反應中能量變化的主要原因是________________(從總能量說明)

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