【題目】乙苯是重要的化工原料，有關乙苯的轉化關系如圖所示。已知

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

請回答下列問題：

（1）寫出下列反應進行時的試劑與條件：反應②______________，反應③______________；

（2）寫出下列反應的類型：反應①______________，④反應______________；

（3）寫出下列物質的結構簡式：M____________________

（4）②反應后的有機產(chǎn)物最多有多少碳原子共面______________

（5）寫出下列反應的化學方程式：反應⑤________________________________________________；

【答案】氫氧化鈉醇（乙醇）溶液、加熱 Cl2、（Fe）FeCl3催化劑 取代反應 氧化反應 8 +NaOH+NaCl

【解析】

反應①為 +Cl2 +HCl；反應②為 →，結合題中已知可知，發(fā)生類似CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O的反應；反應③為+Cl2 +HCl；反應④為被酸性高錳酸鉀氧化成，為氧化反應；反應⑤發(fā)生類似CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr的反應，故X的結構簡式為。

（1）反應②為 →，反應的條件為氫氧化鈉醇（乙醇）溶液、加熱；反應③為+Cl2 +HCl，反應的條件為Cl2、（Fe）FeCl3催化劑；

（2）反應①為取代反應，反應④為氧化反應；

（3）根據(jù)分析，M的結構式為；

（4）由苯分子、乙烯分子等結構共面可知中所有的碳原子都可以共面，所以最多有8個碳原子共面；

（5）反應⑤的化學方程式為+NaOH+NaCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色

紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋�，然后沉淀消失，溶液變�(yōu)樽攸S色

資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。

（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：

①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I— 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。

②黑色固體是________。

③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④寫出生成IO3-的離子方程式：________。

（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關（寫出兩點即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。

（2）裝置乙的作用是____________________________________。

（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應的化學方程式為：________________________________________。

（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)

（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產(chǎn)品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應的離子方程式：________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為____________________(保留小數(shù)點后一位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物：

A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2=CH—CH=CH2 E．環(huán)戊烷

（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質的量____________________。

（3）C與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為_________________________。

（5）C的同分異構體中含有三個支鏈的結構簡式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲制取一氯甲烷

B. 用裝置乙在實驗室制取氨氣

C. 用裝置丙萃取溴水中的溴

D. 用裝置丁在實驗室制蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小

b極質量增加

溶液中的H+向c極移動

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流出

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”（主要成分為NaClO）能有效殺滅新型冠狀病毒，某化學小組對“84消毒液”的制備和性質進行研究。請回答下列問題：

I.甲同學查閱資料知道可以利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制取“84消毒液”，同時發(fā)現(xiàn)“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應：3X2＋6OH－→5X－＋XO3－＋3H2O”。由此設計了如下裝置。

（1）儀器a的名稱為__________，B中所用試劑為__________。

（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）有同學認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：________。

II.乙同學閱讀某“84消毒液”的包裝說明得到以下信息：

嚴禁與潔廁靈（主要成分鹽酸）同時使用。

有效氯含量在5%以上。

有效氯含量用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征。

（1）“84消毒液”與潔廁靈同時使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式___。

（2）乙同學進行如下實驗測定有效氯：

步驟一：取C中大試管溶液5 g于錐形瓶，加入20 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，10 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液。

步驟二：用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

步驟一反應的離子方程式為________。通常選用__________作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象________。此消毒液有效氯含量為__________%（保留二位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moL H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moL O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學反應的本質是________________________________化學反應中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案