【題目】乙苯是重要的化工原料，有關(guān)乙苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

請回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)進(jìn)行時的試劑與條件：反應(yīng)②______________，反應(yīng)③______________；

（2）寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①______________，④反應(yīng)______________；

（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：M____________________

（4）②反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物最多有多少碳原子共面______________

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤________________________________________________；

【答案】氫氧化鈉醇（乙醇）溶液、加熱 Cl2、（Fe）FeCl3催化劑 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 8 +NaOH+NaCl

【解析】

反應(yīng)①為 +Cl2 +HCl；反應(yīng)②為 →，結(jié)合題中已知可知，發(fā)生類似CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O的反應(yīng)；反應(yīng)③為+Cl2 +HCl；反應(yīng)④為被酸性高錳酸鉀氧化成，為氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤發(fā)生類似CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr的反應(yīng)，故X的結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）反應(yīng)②為 →，反應(yīng)的條件為氫氧化鈉醇（乙醇）溶液、加熱；反應(yīng)③為+Cl2 +HCl，反應(yīng)的條件為Cl2、（Fe）FeCl3催化劑；

（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為氧化反應(yīng)；

（3）根據(jù)分析，M的結(jié)構(gòu)式為；

（4）由苯分子、乙烯分子等結(jié)構(gòu)共面可知中所有的碳原子都可以共面，所以最多有8個碳原子共面；

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色

紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋�，然后沉淀消失，溶液變�(yōu)樽攸S色

資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。

（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：

①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I— 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。

②黑色固體是________。

③設(shè)計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④寫出生成IO3-的離子方程式：________。

（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。

（2）裝置乙的作用是____________________________________。

（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)

（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：

A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2=CH—CH=CH2 E．環(huán)戊烷

（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________。

（3）C與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中含有三個支鏈的結(jié)構(gòu)簡式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取一氯甲烷

B. 用裝置乙在實驗室制取氨氣

C. 用裝置丙萃取溴水中的溴

D. 用裝置丁在實驗室制蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

溶液中的H+向c極移動

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流出

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”（主要成分為NaClO）能有效殺滅新型冠狀病毒，某化學(xué)小組對“84消毒液”的制備和性質(zhì)進(jìn)行研究。請回答下列問題：

I.甲同學(xué)查閱資料知道可以利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，同時發(fā)現(xiàn)“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2＋6OH－→5X－＋XO3－＋3H2O”。由此設(shè)計了如下裝置。

（1）儀器a的名稱為__________，B中所用試劑為__________。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進(jìn)：________。

II.乙同學(xué)閱讀某“84消毒液”的包裝說明得到以下信息：

嚴(yán)禁與潔廁靈（主要成分鹽酸）同時使用。

有效氯含量在5%以上。

有效氯含量用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征。

（1）“84消毒液”與潔廁靈同時使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式___。

（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實驗測定有效氯：

步驟一：取C中大試管溶液5 g于錐形瓶，加入20 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，10 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液。

步驟二：用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

步驟一反應(yīng)的離子方程式為________。通常選用__________作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象________。此消毒液有效氯含量為__________%（保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moL H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moL O2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）

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