【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

溶液中的H+向c極移動

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流出

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

【答案】C

【解析】

原電池中一般負極金屬比正極金屬活潑，可以根據(jù)電子流出、電流流入、質(zhì)量減少、發(fā)生氧化反應(yīng)、溶液中的陰離子流向等判斷原電池的負極，據(jù)此分析作答。

裝置1中a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，可知a做負極，b做正極，a比b活潑；裝置2中溶液中的H+向c極移動，則c為正極，b為負極，b比c活潑；裝置3中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，說明d為負極，c做正極，d比c活潑；裝置4中電流從a極流出，a為正極，d做負極，d比a活潑，綜上金屬的活潑性順序為：d>a>b>c。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯(難溶于水，密度比水大的油狀液體)的反應(yīng)原理，下列關(guān)于硝基苯的制備和純化的裝置不正確的是

A. 濃硫酸與濃硝酸混合

B. 制備硝基苯

C. 用氫氧化鈉溶液分離硝基苯中混有的酸

D. 分離硝基苯中混有的苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯是重要的化工原料，有關(guān)乙苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

請回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)進行時的試劑與條件：反應(yīng)②______________，反應(yīng)③______________；

（2）寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①______________，④反應(yīng)______________；

（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：M____________________

（4）②反應(yīng)后的有機產(chǎn)物最多有多少碳原子共面______________

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤________________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式________________。

（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子，空間構(gòu)型為_________________。

（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________________________________________。

（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

o

p

電離能/

(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________________________________。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖Ⅰ所示，其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖Ⅱ所示，則該元素是________(填元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下刎有關(guān)實驗裝置、操作，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B. 用裝置乙進行實驗時若逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 裝置丙可用于收集氫氣

D. 裝置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(　 　)

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1-溴丙烷在不同條件下的反應(yīng)及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，試寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

（2）有機物A可以金屬鈉反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）B物質(zhì)中可能含有的官能團是_________________。檢驗該官能團常用以下哪種試劑________

A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液

該反應(yīng)的原理是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。

請寫出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：反應(yīng)Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反應(yīng)Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉(zhuǎn)化率）如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題：

①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。

②下列關(guān)于如圖的敘述正確的是_________________

A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內(nèi)進行實驗，請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。

（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ____________________。

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