【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒(méi)有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能

【答案】C

【解析】

A. 溴易揮發(fā)，所以可以用熱空氣吹出，故A不選；

B. 溴有氧化性，可以利用SO2的還原性吸收溴，使之轉(zhuǎn)化為HBr，故B不選；

C. 流程中SO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2SO4，Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCl，在流程中沒(méi)有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都沒(méi)有循環(huán)利用，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)的目的是獲得Br2，所以Br2也沒(méi)有循環(huán)利用，故C選。

D. 直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴會(huì)消耗比較多的能量，沒(méi)有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高分子有機(jī)物P的合成路線(xiàn)如下：

已知1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，E的化學(xué)式為___________________

(2)A和B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是________，D生成P的反應(yīng)類(lèi)型是______________

(3)A與過(guò)量的B反應(yīng)生成C，若A過(guò)量，則得到C′, C′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：_________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線(xiàn)如圖：

已知：、RCHO

回答下列問(wèn)題：

（1）②的反應(yīng)類(lèi)型是___。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）①寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式為___。

②寫(xiě)出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

③寫(xiě)出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（4）若某化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿(mǎn)足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。

①遇到FeCl3溶液顯色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過(guò)濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中Ca2＋的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過(guò)程，回答以下問(wèn)題：

（1）KMnO4溶液應(yīng)該用__(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有__。

（2）試寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）滴定終點(diǎn)的顏色變化：溶液由__色變?yōu)?/span>__色。

（4）以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高__(填字母編號(hào))。

a．裝入KMnO4溶液前未潤(rùn)洗滴定管

b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液

d．滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出

（5）某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L-1的鹽酸(鹽酸過(guò)量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過(guò)程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將錐形瓶?jī)?nèi)液體煮沸的目的是___；

③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為__g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周?chē)芤簼舛鹊姆�(wěn)定。北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋

D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?/span>

(1)在整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中飽和K2CO3溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。

(2)在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________；轉(zhuǎn)化過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有___________。

(3)請(qǐng)?jiān)u述合成時(shí)選擇2×105Pa的理由_____________________________________。

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2++CO32﹣

①寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式___________________；

②用重量法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時(shí)，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10﹣9，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10﹣9；原因之二是_________________________。

(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長(zhǎng)石風(fēng)化的離子方程式未配平：

4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

該同學(xué)判斷的角度是______________。

(6)甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）2C（g）在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1 mol A和1 mol B，在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1 mol C，在同樣條件下，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的正確關(guān)系是（　�。�

A.m>nB.m<nC.m＝nD.無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案