【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_______和_______。

(2)元素①的最高價(jià)氧化物的電子式是_________________，元素①的某種烴A分子的球棍模型為，則A分子中最多有______個(gè)原子共平面。

(3)元素⑦和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________________。

【答案】P Ar 8 H＋＋OH－=H2O 2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2

【解析】

根據(jù)元素周期表，可確定①為C元素、②為F元素、③為Mg元素、④為Al、⑤為P元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析，⑤為P元素，⑧為Ar元素；

(2) ①為C元素，最高價(jià)氧化物為CO2，其電子式是，烴A分子的球棍模型為，分子中含有碳碳雙鍵，與碳碳雙鍵直接相連的所有原子在同一平面，甲基上的氫原子最多只有一個(gè)與碳原子共面，則A分子中最多有8個(gè)原子共平面；

(3)⑦為Cl元素，⑨為K元素，Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，K元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O；

(4)⑦為Cl元素，⑩為Br元素，氧化性強(qiáng)的可將氧化性弱的從其鹽溶液中置換出單質(zhì)，方程式為：2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1) C中含氧官能團(tuán)名稱為________。

(2) D→E的反應(yīng)類型為________。

(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(4) D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問(wèn)題，我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)]，其機(jī)制模型如下。

零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機(jī)制模型

資料：

Ⅰ．酸性條件下SO4·為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO4·和·OH同時(shí)存在，強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ．Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH

離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe2+

7.04

9.08

Fe3+

1.87

3.27

（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個(gè)電子層。

① 砷在元素周期表中的位置是______。

② 砷酸的化學(xué)式是______，其酸性比H3PO4______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。

①S2O82中S的化合價(jià)是______。

②零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是______。

③Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是______。

（3）不同pH對(duì)As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時(shí)去除率高的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)

③圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硼核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為____。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為____。

（3）NH3能與眾多過(guò)渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液，向其中加人乙醇析出深藍(lán)色晶體，加入乙醇的作用____，該晶體的化學(xué)式為_____。

（4）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。

（5）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

（6）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。

（7）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為Li+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_____（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為________g/cm3。（用含a，NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Z

B. 用pH試紙可測(cè)得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性

C. W的單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅

D. 原子半徑：Y>W>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液可能含有Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4+中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將上述溶液分為兩等份，其中一份滴加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g；另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，加熱后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中可能有Na+、Cl-

B.溶液中一定沒(méi)有Cl-、CO32-

C.溶液中一定有Na+、SO42-、Mg2+、NH4+

D.溶液中是否存在Na+只能用焰色反應(yīng)確認(rèn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利多卡因鹽酸鹽(F)是一種酰胺類局麻藥，對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)有明顯的興奮和抑制雙相作用，其合成路線如下圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）A的系統(tǒng)名稱是_____，D中的官能團(tuán)名稱是___。

（2）F的化學(xué)式是_____。

（3）B—C、D—E的反應(yīng)類型依次是_____、_____。

（4）D與足量NaOH溶液加熱充分反應(yīng)的方程式是_____。

（5）G物質(zhì)是比B多一個(gè)碳原子的同系物，符合下列要求的G的同系物有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有六組峰且面積比為3:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____(任寫一種)。______

I.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且其中一個(gè)不含碳原子 II.含有一COO—結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：① 氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

② N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_______________（寫名稱）。

⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40 ℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。

⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點(diǎn)約118 ℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是______________________________；

③ 寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

⑸ 步驟Ⅳ制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。

① 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案