【題目】利多卡因鹽酸鹽(F)是一種酰胺類局麻藥，對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)有明顯的興奮和抑制雙相作用，其合成路線如下圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問題。

（1）A的系統(tǒng)名稱是_____，D中的官能團(tuán)名稱是___。

（2）F的化學(xué)式是_____。

（3）B—C、D—E的反應(yīng)類型依次是_____、_____。

（4）D與足量NaOH溶液加熱充分反應(yīng)的方程式是_____。

（5）G物質(zhì)是比B多一個(gè)碳原子的同系物，符合下列要求的G的同系物有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有六組峰且面積比為3:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____(任寫一種)。______

I.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且其中一個(gè)不含碳原子 II.含有一COO—結(jié)構(gòu)

【答案】1，3-二甲苯 肽鍵、氯原子 C14H23N2OCl 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 24

【解析】

（1）A為，系統(tǒng)名稱是1，3-二甲苯，D為，官能團(tuán)名稱是肽鍵、氯原子；

（2）F為，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其化學(xué)式是C14H23N2OCl；

（3）B—C是是在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，屬于還原反應(yīng)；D—E是與NH(C2H5)2發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（4）D為，與足量NaOH溶液加熱充分反應(yīng)生成、氯化鈉、HOCH2COONa的方程式是；

（5）G的分子式是，其中一個(gè)取代基是氨基，另一個(gè)取代基含三個(gè)碳且有酯基或羧基，共8種：-CH2CH2COOH、-CH(CH3)COOH、-OOCC2H5、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-COOC2H5、-CH2COOCH3。兩個(gè)取代基的位置有鄰位、間位、對(duì)位，因此符合要求的同分異構(gòu)體共有24種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下為氨氣部分用途

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價(jià)變化情況：－3→＋2→＋4→＋5

C.NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2O

D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_______和_______。

(2)元素①的最高價(jià)氧化物的電子式是_________________，元素①的某種烴A分子的球棍模型為，則A分子中最多有______個(gè)原子共平面。

(3)元素⑦和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代號(hào))。

a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（2）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0．44

0．6

0．6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=　　　　；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)

B. a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等

C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va＞Vc

D. b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）

A. X為0.2 mol·L－1

B. Y為0.1 mol·L－1

C. Z為0.3 mol·L－1

D. Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.45 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用磷肥副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)為原料合成冰晶石(Na3AlF6)成為一條合理利用資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的新方法。工藝流程如下圖所示：

（1）傳統(tǒng)合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法：使用螢石、石英和純堿在高溫下煅燒生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，

否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物____(填物質(zhì)的化學(xué)式)，但酸度不宜過強(qiáng)的原因是____。

（2）氨解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖，氨解時(shí)需要控制溶液的pH＝____；能提高氨解速率的措施有____(填字母)。

A．快速攪拌

B．加熱混合液至100℃

C．減小氨水濃度

（3）工藝流程中氨解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；冰晶石合成反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）為了提高原料利用率，減少環(huán)境污染，可采取的措施是___。

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