【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)

B. a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等

C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va＞Vc

D. b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)

【答案】B

【解析】

根據(jù)信息可知?dú)溲趸c溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小于氨水，加水稀釋過程中，促進(jìn)一水合氨電離，所以加入等體積水時(shí)，pH變化小的是氨水，pH變化大的是氫氧化鈉。

A.溶液離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比處于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；

B. a、c兩點(diǎn)的pH相等，則溶液中c(H＋)相等，故B正確；

C.等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的濃度大于氫氧化鈉。等體積情況下，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，消耗同濃度鹽酸多，故C錯(cuò)誤；

D.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

正確答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH小于12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。

回答下列問題：

（1）基態(tài)硼核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為____。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為____。

（3）NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液，向其中加人乙醇析出深藍(lán)色晶體，加入乙醇的作用____，該晶體的化學(xué)式為_____。

（4）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。

（5）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

（6）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。

（7）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_____（用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為________g/cm3。（用含a，NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液可能含有Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4+中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將上述溶液分為兩等份，其中一份滴加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g；另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，加熱后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。下列說法正確的是（ ）

A.溶液中可能有Na+、Cl-

B.溶液中一定沒有Cl-、CO32-

C.溶液中一定有Na+、SO42-、Mg2+、NH4+

D.溶液中是否存在Na+只能用焰色反應(yīng)確認(rèn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________(填 “左”或“右”)移動, 且所得溶液顯____ 性。

(2)向水中加NaHCO3固體,水的電離平衡向____(填“左”或“右”)移動,且所得溶液顯____ 性。

(3)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=________。

(4)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利多卡因鹽酸鹽(F)是一種酰胺類局麻藥，對中樞神經(jīng)系統(tǒng)有明顯的興奮和抑制雙相作用，其合成路線如下圖所示，請回答相關(guān)問題。

（1）A的系統(tǒng)名稱是_____，D中的官能團(tuán)名稱是___。

（2）F的化學(xué)式是_____。

（3）B—C、D—E的反應(yīng)類型依次是_____、_____。

（4）D與足量NaOH溶液加熱充分反應(yīng)的方程式是_____。

（5）G物質(zhì)是比B多一個(gè)碳原子的同系物，符合下列要求的G的同系物有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有六組峰且面積比為3:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是____(任寫一種)。______

I.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且其中一個(gè)不含碳原子 II.含有一COO—結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題：

（1）現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么?________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，檢驗(yàn)試劑為______________。物質(zhì)Y不能為下列的________________________。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

（3）常溫下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化劑X，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入物質(zhì)Y至溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]

（4）若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。

(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

②25°C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B瓶

C瓶

實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液

變紅，不褪色

變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測定溶液的pH

3

12

回答下列問題：

①儀器a的名稱___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7．結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數(shù)）

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