Question

（9）聚氯乙烯（）有毒，不能用于制作食品保鮮袋．由氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)獲得聚氯乙烯的化學(xué)方程式為：

 

．
（10）氫氧化鋁Al（OH）₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：

 

．
（11）炒菜時(shí)，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：

 

．（反應(yīng)條件寫(xiě)：催化劑及加熱）
（12）55℃-60℃時(shí)，苯在濃硫酸做催化劑的條件下與濃硝酸反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（13）鋁是大自然賜予人類(lèi)的寶物．它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（14）俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氮溶于水的化學(xué)方程式

 

（15）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl₃溶液中加入氨水來(lái)制取Al（OH）₃，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（16）寫(xiě)出Cl₂與KI溶液反應(yīng)的離子方程式

 

（17）Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),氯氣的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),乙醇的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物,有機(jī)反應(yīng)

分析：（9）由氯乙烯制取聚氯乙烯，是利用碳碳雙鍵相互加成反應(yīng)是高分子化合物聚氯乙烯；
（10）氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（11）在加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
（12）苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)；
（13）鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，在高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；
（14）二氧化氮與水反應(yīng)能生成硝酸和一氧化氮；
（15）氯化鋁加入氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
（16）鹵素單質(zhì)的氧化性順序是：Cl₂＞I₂，離子的還原性順序是：I^-＞Cl^-，氯氣強(qiáng)氧化性比碘強(qiáng)，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂；
（17）氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng) Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；

解答： 解：（9）氯乙烯制取聚氯乙烯發(fā)生了加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式：nCH₂=CHCl→，
故答案為：nCH₂=CHCl→；
（10）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（11）在加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為：CH₃COOH（乙酸）+C₂H₅OH（乙醇）

催化劑

加熱

CH₃COOC₂H₅（乙酸乙酯）+H₂O，
故答案為：CH₃COOH（乙酸）+C₂H₅OH（乙醇）

催化劑

加熱

CH₃COOC₂H₅（乙酸乙酯）+H₂O；
（12）苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，即，
故答案為：；
（13）鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，在高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鋁為還原劑，并放出大量的熱，2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（14）二氧化氮與水反應(yīng)能生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂0=2HNO₃+NO．
故答案為：3NO₂+H₂0=2HNO₃+NO；
（15）氯化鋁溶液與氨水溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案為：AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（16）氯氣強(qiáng)氧化性比碘強(qiáng)，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（17）氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．